题目内容
【题目】（7分+4分）在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱。某小组同学按题下图所示流程进行实验，请你参与探究并回答相关问题。
（1）贝壳高温锻烧时，发生反应的化学方程式是 。
（2）操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 ；
【问题与发现】该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗?
[猜想与假设]根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH
乙：NaOH和Na2CO3的混合物
丙：NaOH和 的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
实验操作 | 现象 | 结论 | |
甲 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 | 溶液变红 | 猜想成立 |
乙 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的 | 无气泡产生 | 猜想不成立 |
丙 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液 | 猜想成立 |
(注意：若答对下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。)
【反思与评价】 同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为 同学的实验方案不正确，理由是 。
【拓展】请设计实验方案验证实验室久置的氢氧化钠溶液已经部分变质： 。
【答案】（1）CaCO3高温CaO+CO2↑；
（2）漏斗； （3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅；
[猜想与假设]丙：Ca(OH)2 ;
【探究与验证】乙：稀盐酸；丙：有白色沉淀。
【奖励4分】甲；Na2CO3溶液呈碱性也能使酚酞溶液变红。取适量久置的氢氧化钠溶液于试管中滴加2滴酚酞溶液，变红；再滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀时止，红色不消失，说明部分变质。（答案合理即可）
【解析】
试题分析：（1）碳酸钙在高温时会分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3高温CaO+CO2↑；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。通过操作I得到了固体和溶液，说明该操作是过滤，过滤时需要铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒；
（3）蒸发时要不断的用玻璃棒搅拌，目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅；
[猜想与假设]由于该实验中不知道反应物的量故可能存在过量的情况，即氢氧化钙过量或碳酸钠过量的情况。那么反应后得到的固体可能是：氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠的混合物或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物；
【探究与验证】甲滴加无色酚酞，酚酞变成红色，能证明溶液是呈碱性的，但不能证明是否含有氢氧化钙或碳酸钠，错误；乙中滴加足量的稀盐酸，若有碳酸钠存在，那么一定会产生气泡；丙中滴加碳酸钠，若含有氢氧化钙，那么碳酸钠会氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；
【拓展】实验室久置的氢氧化钠溶液已经部分变质，即是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。可取适量久置的氢氧化钠溶液于试管中滴加2滴酚酞溶液，变红，说明含有；再滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀时止，红色不消失，说明部分变质。；
