Question

【题目】（8分）金属材料在国防建设中起着量要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 。

（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。

②实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 。

Answer 1

【答案】（1）质量轻，强度大

（2）H2O和O2 Fe2O3 + 6HCl==FeCl3 + 3H2O

（3）①与酸接触的面积不同 ②铁丝表面有红色物质折出 Fe + CuSO4==Cu + FeSO4

【解析】

试题分析：（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是：质量轻，强度大，或抗腐蚀性强

（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的H2O和O2共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分是氧化铁），该反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl==FeCl3 + 3H2O

（3）①做对比试验的实验，一定要注意控制变量，实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是：一个用的是锌片，一个用的是铁丝，故与酸接触的面积不同

②铁的活动性强于铜，故铁能置换出铜，故实验二中出现的现象时：铁丝表面有红色物质折出，反应的化学方程式为：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4