题目内容
【题目】下面有关氢氧化钠溶液的配制,请完成：
(1)氢氧化钠的溶解度曲线如1图,则:
①t℃时氢氧化钠溶解度是________；
②20℃时,小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠,发现溶液的温度______(填“上升”“下降”或“不变”),氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20℃时,又有部分氢氧化钠晶体析出,所形成的溶液是______溶液(填“饱和”或“不饱和”),析出的晶体质量是____g.
③配制100g10%的氢氧化钠溶液,所需水的质量是_______g.
(2)如图2是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图
①实验操作示意图中的操作错误的是__________(填编号).
②纠错后用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序_________。
(3)某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究:
[查阅资料]该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
①为检验气体是二氧化碳,可选用_________(填试剂名称)。
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
②室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈_______性。
探究二:白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
[设计并进行实验]
③将少量白色粉末放入足量水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想_____(填“正确”或“不正确”)。
④室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2),记录如表：
实验a的化学方程式为____________；表中x=__________；V1_____V2(填“＞”、“＜”或“＝”）.
[分析并得出结论]
⑤白色粉末是________.
【答案】60g 上升 饱和 11g 90g ①③ ④①③⑤② 澄清石灰水 酸 不正确 
0.10g ＞ 碳酸氢钠
【解析】
(1)①由氢氧化钠的溶解度曲线图可知，t℃时氢氧化钠溶解度是60g。
②氢氧化钠溶于水放热，20℃时,小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠,发现溶液的温度上升,氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20℃时,又有部分氢氧化钠晶体析出, 20℃时,氢氧化钠的溶解度为109g，则形成的溶液是饱和溶液，析出的晶体质量是
。
③配制100g10%的氢氧化钠溶液,所需水的质量是
。
(2)①天平称量物体要左物右码，③中视线必须和液体凹液面最低处保持水平，故实验操作示意图中的操作错误的是①③。
②配置溶液的操作顺序是计算、称量、溶解、装瓶，故操作顺序是④①③⑤②。
(3)①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故为检验气体是二氧化碳,可选用澄清石灰水。
②溶液pH小于7，溶液显酸性，故室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。
③碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确。
④实验a的反应生成碳酸氢钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
；碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是0.1g,为了形成对比，故表中x=0.10g；每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳,每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，V1＞V2。
⑤根据实验可知，最终得到的二氧化碳体积相等，故白色粉末是碳酸氢钠。
【题目】化学与社会、生活密切相关。
（1）扬州炒饭美味可口，下图为某饭店制作的原料表。制作“扬州炒饭”的主料中的米饭主要含的营养成分是_______ ，配料中能提供能量的营养成分是________ ，调料食盐中主要成分的化学式是_______ 。
主料 | 籼米饭、鲜鸡蛋 3—4 只 |
配料 | 海参、鸡腿肉、火腿、干贝、虾仁、花菇、鲜笋等 |
调料 | 食盐、植物油、味精 |
（2）豆浆机的使用方便了人们的生活，根据下图回答相关问题。
①豆浆机的制作材料中属于金属材料的是__________（填序号，下同），属于合成材料的是________ 。
②用铜作电源插孔是利用铜的_______ 性。
③传统的生豆浆是用石磨来研磨的，研磨的过程主 要是_______ 变化。
④将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的__________操作。
（3）“84消毒液”常用于公共场所杀菌消毒，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为________ ，消毒常用的漂白粉中有效成分为次氯酸钙，其化学式为_______ 。
（4）利用化学知识，可以防止生活中一些不良现象的产生。
①为了保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做________ 实验。
②为防止照片褪色，可将照片塑封（用塑料薄膜封闭），目的是隔绝_______ 。
