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【题目】现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末,放到一定量的AgNO3溶液中,完全反应后得到的固体为m种,溶液中溶质为n种.下列说法中不正确的是( )

A. m=2,则n=23 B. 若固体中金属的质量为 48g,则m=4

C. m=3时,溶液可能呈蓝色 D. 反应后固体的质量不可能超过56g

【答案】B

【解析】由金属活动性顺序表可知,金属的活动性ZnCuAg,由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末,放到一定量的AgNO3溶液中,Zn首先与硝酸银溶液反应,Zn反应完成时,Cu再与硝酸银反应.碳与硝酸银不反应.化学方程式为:①Zn+2AgNO3=2Ag+ZnNO32②Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32A、当m=2时,则得到的固体为银和碳,CuZn全部反应,硝酸银溶液足量.恰好反应时,溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌;硝酸银过量时,溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银,因此,n=23,故A正确;B、当上述两个反应分别恰好进行完全时,设生成银的质量分别为xy

Zn+2AgNO3=2Ag+ZnNO32

65 216

13g x

解得:x=43.2g

Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32

64 216

3.2g y

解得:y=10.8g

当锌完全反应时,金属的质量为:3.2g+43.2g=46.4g,铜完全反应时,金属的质量最大是:43.2g+10.8g=54g,由于金属的质量是48g46.4g48g54g.由此可知,锌完全反应,部分铜已参加反应,所以,固体物质有银、铜和碳三种,即m=3,故B不正确;C、由上述计算分析可知,当m=3时,溶液可能呈蓝色,故C正确;D、由上述计算分析可知,反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g,故D正确.故选B

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