题目内容

【题目】某课外研究小组通过下图所示两种不同的途径制取胆矾晶体。

请回答下列问题:

1)杂质铜中有含有少量的锌,可用_____浸泡几分钟的方法除去。

2)通过途径2制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、________(填操作名称)、冷却结晶。请写出铜发生反应的化学方程式:_________

3)通过途径1制取胆矾的反应方程式为:Cu+2H2SO4() CuSO4+2X+SO2X的化学式为_______。与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ的优点是__________(答出一点即可)。

【答案】稀硫酸 蒸发 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O H2O 不会产生污染性气体二氧化硫

【解析】

1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜不会与稀硫酸反应,所以杂质铜中有含有少量的锌,可用稀硫酸浸泡几分钟的方法除去;
2)从溶液中得到晶体可以采用蒸发的方法,所以必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、蒸发、冷却结晶铜、氧气、稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水,化学方程式为:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
3)化学反应前后,元素种类不变,原子个数不变,反应物中有1个铜原子,4个氢原子,8个氧原子,2个硫原子,生成物中有1个铜原子,2个硫原子,4个氧原子,所以XH2O,浓硫酸和铜反应会生成二氧化硫,二氧化硫有毒,所以与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ的优点是:不会产生污染性气体二氧化硫。
故答案为:(1)稀硫酸;
2)蒸发,2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
3H2O,不会产生污染性气体二氧化硫。

练习册系列答案
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【题目】下面有关氢氧化钠溶液的配制,请完成:

(1)氢氧化钠的溶解度曲线如1,:

t℃时氢氧化钠溶解度是________

20℃时,小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠,发现溶液的温度______(上升”“下降不变”),氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20℃时,又有部分氢氧化钠晶体析出,所形成的溶液是______溶液(饱和不饱和”),析出的晶体质量是____g.

③配制100g10%的氢氧化钠溶液,所需水的质量是_______g.

(2)如图2是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图

①实验操作示意图中的操作错误的是__________(填编号).

②纠错后用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序_________

(3)某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究:

[查阅资料]该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。

①为检验气体是二氧化碳,可选用_________(填试剂名称)

探究一:液体包内溶液酸碱性的探究

②室温时,pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈_______性。

探究二:白色粉末成分的探究

[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠。

[设计并进行实验]

③将少量白色粉末放入足量水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想_____(正确不正确”)

④室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2),记录如表:

实验a的化学方程式为____________;表中x=__________V1_____V2(.

[分析并得出结论]

⑤白色粉末是________.

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