题目内容
【题目】氯化钠俗称食盐，是维护人体生命的重要物质。
①从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料在通电条件下制取氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)。
(I)从海水中获取粗盐，宜选用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
(II)氯化钠饱和溶液通电后反应的化学方程式是__________。
(III)粗盐初步提纯时过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下图中不该出现的情形是__________（填编号）。
②实验室一瓶氯化钠中混有硫酸钠。提纯流程如下：
(I)加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式是__________。
(II)加入过量 Na2CO3溶液的目的是___________。
(III)此设计方案是否严密，说明理由______________。
【答案】蒸发结晶 2NaCl+ 2H2O 
2NaOH + Cl2↑ + H2↑ D Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+2NaCl 除掉过量的氯化钡 没有除掉过量的碳酸钠，导致氯化钠不纯
【解析】
(I)氯化钠的溶解度受温度影响很小，从海水中获取粗盐，宜选用蒸发结晶；
(II)氯化钠饱和溶液通电后反应的化学方程式是2NaCl+ 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑；
(III)粗盐初步提纯时过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下图中不该出现的情形是D，该折叠方法有不能使浊液被完全过滤，一些液体从滤纸缝隙直接漏到盛滤液的烧杯中；
② (I)加入BaCl2溶液时发生反应是氯化钡和硫酸钠反应生产硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+2NaCl；
(II)加入过量 Na2CO3溶液的目的是除掉过量的氯化钡，因氯化钡和碳酸钠能反应生产碳酸钡沉淀和氯化钠；
(III)此设计方案是否严密，理由是没有除掉过量的碳酸钠，导致氯化钠不纯。
