Question

【题目】某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：

（1）A点之前都是氢氧化钠与 _______ 反应 ；

（2）反应至A点时，消耗氢氧化钠溶液的质量为_____g ；

（3）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_____？（计算结果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】盐酸 40g 10.4%

【解析】

（1）向混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，根据“优先反应”原则，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，故A点之前都是氢氧化钠与盐酸反应；

（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液增加的质量，就是加入的氢氧化钠的质量，反应至A点时，溶液增加40g，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g；

（3）解：设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为x

x=5.85g

设氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠的质量为y，生成氢氧化铜的质量为z

y=23.4g

z=19.6g

反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为：

。

答：反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为10.4%。