题目内容
【题目】锂被誉“21世纪的能源金属”，锂是一种银白色、质软、自然界密度最小的金属。如图是锂元素的原子结构示意图及其在周期表中的相关信息。
(1)锂元素位于元素周期表中第___周期，在化学反应中容易____(填“得到”或“失去”)电子，其离子符号为______。
(2)研究表明，锂的金属活动性比较活泼。锂与稀硫酸反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型为_____。
(3)氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，与氢氧化钠的化学性质相似，是因为在水溶液中都能解离出_____(填“金属”“氢”或“氢氧根”)离子。氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为_____，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，分析其原因是_____。
【答案】二(或2) 失去 Li＋ 2Li＋H2SO4＝Li2SO4＋H2↑ 置换反应 氢氧根 2LiOH＋CO2＝Li2CO3＋H2O 相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍
【解析】
本题考查锂元素的原子结构示意图及其在周期表中的相关知识。
(1)已知原子的电子层数与该元素在元素周期表的周期数相等，锂原子的原子核外有两个电子层，所以锂元素位于元素周期表中第二周期。锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，带一个单位的正电荷，其离子符号为Li＋。
(2)锂属于较活泼金属。锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，已知锂元素的化合价为+1价，则化学方程式为2Li＋H2SO4＝Li2SO4＋H2↑，反应是单质与化合物生成单质和化合物，属于置换反应。
(3)碱一般命名为氢氧化某，氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠都属于碱，它们的化学性质相似，是因为在水溶液中都能电离出氢氧根离子。氢氧化锂与二氧化碳反应类似于氢氧化钠与二氧化碳，化学方程式为2LiOH＋CO2＝Li2CO3＋H2O。用氢氧化锂和氢氧化钠吸收二氧化碳气体，氢氧化锂与二氧化碳的质量比为48：44，氢氧化钠与二氧化碳的质量比为80：44，由此可知，用相同质量的氢氧化锂与氢氧化钠吸收二氧化碳，氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠吸收二氧化钠的80/48=1.67倍，所以氢氧化锂吸收二氧化碳更理想。
阅读快车系列答案【题目】家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”、“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。
（1）下列各类食物中含有丰富蛋白质的是_____（填序号）。
a
鸡蛋 b
苹果
c
白菜 d
面条
（2）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。根据下列标签回答问题：
每100g含有营养成分 | 糖类 | 油脂 | 蛋白质 | 维生素C | 钙 | 钠 | 锌 |
7.6g | 7.8g | 7.4g | 18mg | 201mg | 30.8mg | 8.1mg |
以上标签中没有列出的营养素是______，为人体提供能量的营养素是______，人体必需的微量元素是______。
（3）下列所示的各种炊具、餐具中，主要利用有机合成材料制成的是___（填序号）。
a 
水龙头 b
塑料餐具
c
铁锅 d
不锈钢勺
（4）我市家庭厨房中的“柴”多数使用天然气，天然气的主要成分是______。如在厨房中闻到燃气泄漏的特殊气味，下列应急措施可行的是______（填序号）；
a检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏
b轻轻打开门窗通风
c立即打开抽油烟机排气，将泄漏出的气体尽快排出．
【题目】某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
I．探究铜锈的组成
【查阅资料】① 铜锈受热易分解 ② 硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
【进行实验】 小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】(1)C中反应的化学方程式是______。
(2)依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和______。
II．探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
实验 |
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现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 铜丝表面 有绿色物质 | 无明显现象 | 无明显现象 |
【解释与结论】
(3)实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是______。
(4)得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是______(填编号)。
(5)对比实验②和③，得出的结论是______。
(6)为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整。______
(7)由上述实验可推知，铜生锈的条件是______。
【反思与应用】
(8)结合上述实验，你对保存铜制品的建议是______。
