Question

【题目】（3分）将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20％的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】84.8g 11.0%

【解析】

试题分析：发生反应方程式为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。产生100g沉淀消耗CaCl2质量是111g; Na2CO3的质量是106g。则产生20g沉淀消耗的CaCl2的质量是22.2g；Na2CO3的质量是21.2g。由于将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4该溶液，所以碳酸钠粉末的总质量21.2g ×4=84.8g. 恰好完全反应时所得溶液是NaCl溶液。溶液的质量是100g+21.2g+22.2g÷20％－20g=212.2g.NaCl的质量是（117×20g）÷100=23.4g，所以NaCl溶液中溶质的质量分数是23.4g÷212.2g×100%=11.0%。