题目内容
为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)：
(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数．
(2)从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为________时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
答案：
解析：
解析：
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(1)由“第一次”与“第二次”实验数据分析，合金均为25g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量均为0.4g，表明此时硫酸足量而合金中的锌完全反应，因此可用产生氢气的质量0.4g，求出25g合金中所含锌的质量． Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 65g 2g x 0.4g x＝65g×0.4g/2g＝13g 故该铜锌合金中锌的质量分数为： 13g/25g×100%＝52% 答：该铜锌合金中锌的质量分数为52%． (2)1∶4 |
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为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
（1）写出有关反应的化学方程式；
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．（提示：铜与稀硫酸不反应）
（3）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．
（4）计算当所用合金与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 20 |
| 所用稀硫酸的质量/g | 50 | 80 | 50 |
| 生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为
（3）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．
（4）计算当所用合金与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表．
（1）计算该铜锌合金中锌的质量分数．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
（可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65）
| 实验 物质用量 |
第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 10 |
| 所用稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 |
| 剩余固体质量/g | 3.5 | 3.0 | 3.0 |
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
（可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65）
为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品跟稀盐酸反应．三次实验的有关数据如下表：
（1）根据上表中的数据分析，当铜锌合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应时，合金样品的质量与稀盐酸的质量之比为 ．
（2）计算该铜锌合金中铜的质量分数． ．
| 实验编号 | 所需合格样品的质量/g | 所取稀盐酸的质量/g | 生成氢气的质量/g |
| 1 | 10.0 | 40.0 | 0.1 |
| 2 | 10.0 | 50.0 | 0.1 |
| 3 | 20.0 | 36.5 | 0.1 |
（2）计算该铜锌合金中铜的质量分数．
（2013?浦口区一模）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．