题目内容
为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品跟稀盐酸反应．三次实验的有关数据如下表：| 实验编号 | 所需合格样品的质量/g | 所取稀盐酸的质量/g | 生成氢气的质量/g |
| 1 | 10.0 | 40.0 | 0.1 |
| 2 | 10.0 | 50.0 | 0.1 |
| 3 | 20.0 | 36.5 | 0.1 |
（2）计算该铜锌合金中铜的质量分数．
分析：（1）从三次实验数据可知，第一、第二次反应中稀盐酸过量，锌完全反应生成氢气为0.1g，第三次反应中锌过量，又因为第三次稀盐酸完全反应产生的氢气恰好也为0.1g，所以第一、二次反应中合金的质量与第三次稀盐酸的质量恰好完全反应，从而得出它们的质量比．
（2）由于铜与稀盐酸不反应，故铜锌合金与稀盐酸的反应，为锌与稀盐酸的反应，根据生成的氢气的质量和化学方程式可求得10g铜锌合金中锌的质量，进一步可求出铜锌合金中铜的质量分数；
（2）由于铜与稀盐酸不反应，故铜锌合金与稀盐酸的反应，为锌与稀盐酸的反应，根据生成的氢气的质量和化学方程式可求得10g铜锌合金中锌的质量，进一步可求出铜锌合金中铜的质量分数；
解答：解：（1）第一、二次反应中合金的质量为10g；第三次稀盐酸的质量为36.5g；由于合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应所取合金与所用稀盐酸分别为10g，36.5g，故其质量比为20：73
故答案为：20：73．
（3）设合金中锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
=
解之得：x=3.25g
合金中铜的质量为：10g-3.25g═6.75g
该铜锌合金中铜的质量分数为：
×100%=67.5%
故答案为：67.5%
故答案为：20：73．
（3）设合金中锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.1g |
解之得：x=3.25g
合金中铜的质量为：10g-3.25g═6.75g
该铜锌合金中铜的质量分数为：
| 6.75g |
| 10g |
故答案为：67.5%
点评：本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．
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为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表．
（1）计算该铜锌合金中锌的质量分数．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
（可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65）
| 实验 物质用量 |
第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 10 |
| 所用稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 |
| 剩余固体质量/g | 3.5 | 3.0 | 3.0 |
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
（可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65）
某研究小组为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取20g合金放在烧杯中，将一定量的稀盐酸分若干次加入烧杯中，反应过程的质量关系如下图所示（x表示加入稀盐酸的质量/g，y表示烧杯中余下物质的总质量/g）．问：
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