题目内容
【题目】某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如右图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行。
实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品mg，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液vmL。
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
请回答下列问题：
（1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式。
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：。
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：。
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是。
（5）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
（6）用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是。
（7）取10 g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100 g一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是。
【答案】
（1）A中有气泡产生,2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）检查装置的气密性
（3）避免二氧化碳溶解在水里而损耗,造成测定结果偏低
（4）继续滴加稀硫酸无气泡产生
（5）氯化钙溶液、酚酞溶液、变红
（6）氢氧化钠样品中除了碳酸钠,还有水
（7）07.8 g
【解析】准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是A中有气泡产生；氢氧化钠发生变质的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：检查装置的气密性，防止过程中漏气，B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低。判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是继续滴加稀硫酸无气泡产生，取样，溶于水，滴加过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，如果试液变红，则说明其中还含有氢氧化钠，加入过量氯化钙的作用是去除碳酸钠的碱性干扰，用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水，其中碳元素的质量=10克×6%=0.6克，根据质量守恒定律知道碳元素完全转化为二氧化碳，所以产生的二氧化碳的质量=0.6克÷12/44=2.2克，所以则反应结束后烧杯内物质的总质量是=100克+10克-2.2克=107.8克。
故答案为：A中有气泡产生；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；检查装置气密性；避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；继续滴加稀硫酸无气泡产生；氯化钙溶液、酚酞溶液、变红；氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水；07.8 g。
本题主要考察氢氧化钠变质，氢氧化钠变质是因为吸收二氧化碳造成的。生成物为碳酸钠。由于要测定气体体积，因此实验前要检查装置气密性；在化学反应中，反应物总质量等于生成物总质量。
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