题目内容

【题目】三聚氰胺C3H6N6因含氮量高，被不法份子加入奶粉、鸡饲料等物质中冒充蛋白质，威胁着广大消费者的身体健康，造成了严重的后果。可以用尿素【CO(NH2)2】为原料制取三聚氰胺，用于塑料及涂料等工业。请计算：

(1)三聚氰胺相对分子质量

(2)三聚氰胺中碳元素、氮元素和氢元素的质量比(结果为最简比)

(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数(计算结果保留到0.1%)

(4)多少吨三聚氰胺中氮元素质量与30吨尿素中含的氮元素质量相等？

【答案】(1)126 (2)6:14:1 (3)66.7% (4)21t

【解析】(1)三聚氰胺的相对分子质量=12×3+14×6+6=126；(2)C3N3(NH2)3中碳元素、氮元素和氢元素的质量比=(12×3):(14×6):(1×6)=6:14:1；(3)C3N3(NH2)3中氮元素的质量分数=14×6126×100%≈66.7%；(4)设质量为x的三聚氰胺中氮元素质量与30吨尿素中含的氮元素质量相等，则有，解得x=21t。

练习册系列答案
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【题目】工业上制取氧气，主要是蒸发液态空气，生成氮气和液氧，这个过程是

A.化学变化B.物理变化C.化合反应D.分解反应

【题目】下列归类不正确的是（）

选 项

归 类

内 容

A

清洁能源

风能、氢能、太阳能

B

营养物质

糖类、油脂、蛋白质

C

常见的碱

纯碱、氨水、氢氧化铁

D

合成材料

塑料、合成纤维、合成橡胶

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列做法正确的是

A.煤气泄漏，明火检查B.燃放爆竹，增添气氛

C.金属回收，资源再生D.禁用农药，保护水源

【题目】下列实验设计错误的是

A.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳B.用10mL量筒量取5.0mL水

C.用紫色石蕊试液可区分汽水和自来水．D.用灼热的铜网除去N2中的O2

【题目】海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。

溶质的质量（填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；
溶剂的质量；溶液的质量；溶质的质量分数；

【题目】新版《食用盐碘含量》食品安全国家标准明确规定：食用碘盐中碘含量为20-30mg/kg，加碘盐中添加适量的碘酸钾（化学式KIO3 ），则碘酸钾的物质类别与碘元素的化合价分别为（ ）

A.氧化物、+2B.酸、+3C.碱、+4D.盐、+5价

【题目】某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如右图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行。

实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品mg，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液vmL。
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
请回答下列问题：
（1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式。
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：。
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：。
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是。
（5）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：

（6）用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是。
（7）取10 g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100 g一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是。

【题目】已知某固体混合物中含有NaOH、NaNO3、Na2SO4、CaCO3、FeCl3、MgCl2六种物质中的两种或多种。为确定其组成，现进行以下实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到无色溶液A和沉淀；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。

回答下列问题：
（1）D的化学式是。
（2）A中一定存在的溶质的化学式是。
（3）生成白色沉淀B的化学方程式是。
（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是。

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