[题目]我们知道.高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳.为了分析产品的纯度.小舜同学取石灰石样品22g.充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g(提示:假定杂质不反应.化学方程式CaCO3 CaO+CO2↑).计算:(1)生成二氧化碳的质量是多少克?这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下CO2的密度1.977g/L)(2)制得生石灰的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】我们知道，高温煅烧石灰石（主要成份是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。为了分析产品的纯度，小舜同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应，化学方程式CaCO3 CaO+CO2↑）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO2的密度1.977g/L）
（2）制得生石灰的质量是多少克？

【答案】
（1）生成二氧化碳的质量为：22g－13.2g=8.8g，根据密度的公式，二氧化碳的体积为：8.8g÷1.977g/L=4.45L

（2）解：设生成生石灰的质量为x

CaCO3 CaO+	CO2↑
56	44
x	8.8g

56:44=x：8.8g

X=11.2g

答：制得生石灰的质量是11.2g。

【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：22g－13.2g=8.8g，根据密度的公式，二氧化碳的体积为：8.8g÷1.977g/L=4.45L（2）根据化学方程式：CaCO3 CaO+CO2↑中CaO与CO2的质量关系，即可算出制得生石灰的质量。
故答案为：生成二氧化碳的质量为：22g－13.2g=8.8g，根据密度的公式，二氧化碳的体积为：8.8g÷1.977g/L=4.45L。
解：设生成生石灰的质量为x

CaCO3 CaO+	CO2↑
56	44
x	8.8g

56:44=x：8.8g

X=11.2g

答：制得生石灰的质量是11.2g。

本题主要依据化学方程式的计算进行计算，即参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。

练习册系列答案

相关题目

【题目】某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如右图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行。

实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品mg，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液vmL。
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
请回答下列问题：
（1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式。
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：。
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：。
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是。
（5）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：

（6）用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是。
（7）取10 g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100 g一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是。

【题目】已知某固体混合物中含有NaOH、NaNO3、Na2SO4、CaCO3、FeCl3、MgCl2六种物质中的两种或多种。为确定其组成，现进行以下实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到无色溶液A和沉淀；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。

回答下列问题：
（1）D的化学式是。
（2）A中一定存在的溶质的化学式是。
（3）生成白色沉淀B的化学方程式是。
（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是。

【题目】下列属于物质化学性质的是

A.导热性B.延展性C.碱性D.挥发性

【题目】下列归类不正确的是

选项	归类	内容
A	化石燃料	煤、石油、天然气
B	营养物质	糖类、油脂、蛋白质
C	常见的碱	纯碱、苛性钠、熟石灰
D	合成材料	聚乙烯、涤纶、合成橡胶

A.AB.BC.CD.D

【题目】硫酸是一种非常重要化工原料。下列关于硫酸的说法中正确的是（）

A.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳

B.常温下，可用铁制容器存放稀硫酸

C.用稀硫酸制备氯化锌

D.稀硫酸可用于金属除锈

【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A.t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定不大于20%
C.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数
D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙

【题目】化学用语是学习化学的重要工具，请按要求完成下列填空。请按要求从氢气、甲烷、一氧化碳、硫酸、氧化钙、氢氧化铜中选择合适物质，将其化学式填写在下列横线上。

①具有还原性的有毒氧化物___

②工业上可用于除铁锈的酸___

③食品袋中常见的干燥剂___

④一种难溶于水的碱___

【题目】生产、生活中处处有化学。
（1）食用米饭、馒头，主要为人体补充的营养素是。
（2）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是。
（3）施用磷肥可以提高农作物的抗寒抗旱能力。磷矿粉是常用的磷肥，其主要成分磷酸钙〔Ca3(PO4)2〕中磷元素的化合价为。
（4）汽车使用乙醇汽油做燃料，可以节约化石燃料，也减少对空气的污染。乙醇在空气中燃烧的化学方程式为。
（5）在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸（含有盐酸）过多症的一种药剂。请写出有关的化学方程式。

试题分类