[题目]我们知道.高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳.为了分析产品的纯度.小舜同学取石灰石样品22g.充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g(提示:假定杂质不反应.化学方程式CaCO3 CaO+CO2↑).计算:(1)生成二氧化碳的质量是多少克?这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下CO2的密度1.977g/L)(2)制得生石灰的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】我们知道，高温煅烧石灰石（主要成份是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。为了分析产品的纯度，小舜同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应，化学方程式CaCO3 CaO+CO2↑）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO2的密度1.977g/L）
（2）制得生石灰的质量是多少克？

【答案】
（1）生成二氧化碳的质量为：22g－13.2g=8.8g，根据密度的公式，二氧化碳的体积为：8.8g÷1.977g/L=4.45L

（2）解：设生成生石灰的质量为x

CaCO3 CaO+	CO2↑
56	44
x	8.8g

56:44=x：8.8g

X=11.2g

答：制得生石灰的质量是11.2g。

【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：22g－13.2g=8.8g，根据密度的公式，二氧化碳的体积为：8.8g÷1.977g/L=4.45L（2）根据化学方程式：CaCO3 CaO+CO2↑中CaO与CO2的质量关系，即可算出制得生石灰的质量。
故答案为：生成二氧化碳的质量为：22g－13.2g=8.8g，根据密度的公式，二氧化碳的体积为：8.8g÷1.977g/L=4.45L。
解：设生成生石灰的质量为x

CaCO3 CaO+	CO2↑
56	44
x	8.8g

56:44=x：8.8g

X=11.2g

答：制得生石灰的质量是11.2g。

本题主要依据化学方程式的计算进行计算，即参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。

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①按图连接好装置；
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请回答下列问题：
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