[题目]将盛有等质量.等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上.调节至平衡.再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌.待反应停止后(不考虑反应中水分挥发.不考虑空气成分参加反应).请判断.下列说法合理的是( )A.若天平失去平衡.指针一定偏向放锌的一边B.若天平仍保持平衡.烧杯中的铁一定没有剩余C.反应后两只烧杯中溶液的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是（）
A.若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
B.若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余
C.反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D.放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多

【答案】A
【解析】A. 若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；每65份质量的锌会与硫酸反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁和硫酸反应生成2份质量的氢气，所以相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，所以天平会指向加锌的一方，A符合题意；
B、若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；设金属的质量为56g

Fe+H2SO4═FeSO4+	H2↑	Zn+H2SO4═ZnSO4+	H2↑
56	2	65	2
56g	2g	56g	g

根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉一定有剩余或恰好完全反应，B不符合题意；
C、根据B可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，所以反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加，C不符合题意；
D、根据B分析可知：若酸不足，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，D不符合题意。
故答案为：A
根据反应的化学方程式，从金属和酸过量两个方面分析，若金属有剩余，则产生的氢气由酸决定，产生的氢气质量相同，这时有金属剩余，天平平衡，这种情况有可能锌刚好反应完，铁有剩余，若果硫酸过量，则产生的氢气由金属决定，相对原子质量小的生成氢气多，据此解答

练习册系列答案

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实验步骤如下：
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②用天平准确称取氢氧化钠样品mg，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
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④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
请回答下列问题：
（1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式。
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