题目内容
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中．当看到 现象，证明它们确实发生了化学反应．
【学生板演】该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ，理由是 ．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 ．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ．
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）
a．铜 b．氧化铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）．
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中．当看到
【学生板演】该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？
a．铜 b．氧化铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,碱的化学性质
专题：常见的酸 酸的通性
分析：【演示实验】
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色；
【假设猜想】
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
【实验探究】
氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀--氢氧化铜和硫酸钠；
【评价反思】
测定溶液酸碱度的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
稀硫酸、硫酸钠都能够和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
【反思与拓展】
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；
氧化铜不能和硫酸钠反应，能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
显酸性的稀硫酸能使石蕊试液变红色；
含有盐、酸的废液能够腐蚀下水道，酸化水体、土壤等．
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色；
【假设猜想】
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
【实验探究】
氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀--氢氧化铜和硫酸钠；
【评价反思】
测定溶液酸碱度的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
稀硫酸、硫酸钠都能够和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
【反思与拓展】
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；
氧化铜不能和硫酸钠反应，能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
显酸性的稀硫酸能使石蕊试液变红色；
含有盐、酸的废液能够腐蚀下水道，酸化水体、土壤等．
解答：解：【演示实验】
将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中．当看到溶液由红色变无色时，证明它们确实发生了化学反应．
故填：溶液由红色变无色．
【假设猜想】
有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四，理由是H2SO4溶液和NaOH溶液反应，不能共存．
故填：猜想四；H2SO4溶液和NaOH溶液反应，不能共存．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠，因为如果含有氢氧化钠，则氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀．
故填：氢氧化钠．
【评价反思】
（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中，因为这样会污染试剂．
故填：pH试纸浸入溶液中．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
故填：BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的量．
故填：反应物的量．
（2）因为氧化铜不能和硫酸钠反应，能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
显酸性的稀硫酸能使石蕊试液变红色，因此利用氧化铜、紫色石蕊溶液 可以检验溶液中是否含有稀硫酸．
故填：bc．
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．
故填：腐蚀下水道．
将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中．当看到溶液由红色变无色时，证明它们确实发生了化学反应．
故填：溶液由红色变无色．
【假设猜想】
有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四，理由是H2SO4溶液和NaOH溶液反应，不能共存．
故填：猜想四；H2SO4溶液和NaOH溶液反应，不能共存．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠，因为如果含有氢氧化钠，则氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀．
故填：氢氧化钠．
【评价反思】
（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中，因为这样会污染试剂．
故填：pH试纸浸入溶液中．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
故填：BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的量．
故填：反应物的量．
（2）因为氧化铜不能和硫酸钠反应，能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
显酸性的稀硫酸能使石蕊试液变红色，因此利用氧化铜、紫色石蕊溶液 可以检验溶液中是否含有稀硫酸．
故填：bc．
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．
故填：腐蚀下水道．
点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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