题目内容
【题目】用化学用语填空:
(1)氦气_____;
(2)酸中的阳离子_____;
(3)2个铁离子_____;
(4)硫的+6价氧化物_____;
(5)液氧_____;
(6)熟石灰_____。
【答案】He H+ 2Fe3+ SO3 O2 Ca(OH)2
【解析】
(1)氦气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为He。
(2)酸中的阳离子是氢离子,其离子符号为:H+。
(3)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字。2个铁离子可表示为2Fe3+。
(4)硫显+6价,氧元素显-2价,其化学式为:SO3。
(5)液氧是液态的氧气,其化学式为:O2。
(6)熟石灰是氢氧化钙的俗称,其化学式为:Ca(OH)2。
故答案为:
(1)He;
(2)H+;
(3)2Fe3+;
(4)SO3;
(5)O2;
(6)Ca(OH)2。
【题目】某化学小组用石灰石(含杂质SiO2、CaO,还可能含有少量的Fe2O3)与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体,实验结束后对废液中的溶质成分进行探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)。
(提出问题)废液中的溶质含有哪些物质?
(查阅资料)
①SiO2不溶于水,且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏的显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在,若pH>3.8时,FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。
④已知反应:CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl。
(假设猜想)
(1)该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2,用化学方程式表示其原因是_____。
(2)结合以上资料,该小组同学作出以下三种合理的猜想。
猜想1:溶质只有CaCl2
猜想2:溶质有CaCl2和HCl
猜想3:溶质有CaCl2, HCl和FeCl3
请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据_____。
(实验验证)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1:取少量过滤后的废液于试管中,滴加溶液_____。 | 溶液没有变红 | 废液的溶质中不含FeCl3 |
步骤2:另取少量过滤后的废液于试管中,加入过量的Na2CO3溶液。 | _____ | 猜想2成立 |
(反思评价)
(1)上述步骤2中,小明同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。你认为该方案是否合理,其原因是_____。
(2)根据实验结论,实验结束后若要回收CaCl2溶液,正确的操作是:向废液中加入过量的_____,过滤。
【题目】某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究。
(分析推断)根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。
(查阅资料)碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。
(实验过程)将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加____ | 现象:溶液变为红色 | 溶液显酸性(含有H+);溶质中有氯化氢。 |
乙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量铁粉 | 现象:___________________ 反应的化学方程式是: _______________________ | |
丙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石 | 现象:_________________ |
(交流反思)丁同学用测定pH的方法得到相同结论,他的操作过程是______,测得溶液的pH______7(填“>”、“=”或“<”)。