题目内容
【题目】某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？
（查阅资料）
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。
④已知反应：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl。
（假设猜想）
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，用化学方程式表示其原因是_____。
（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl2
猜想2：溶质有CaCl2和HCl
猜想3：溶质有CaCl2, HCl和FeCl3
请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据_____。
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加溶液_____。 | 溶液没有变红 | 废液的溶质中不含FeCl3 |
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液。 | _____ | 猜想2成立 |
（反思评价）
（1）上述步骤2中，小明同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。你认为该方案是否合理，其原因是_____。
（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的_____，过滤。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaO+2HCl=CaCl2+H2O 依据题干和资料③,石灰石中可能含有的Fe2O3会与稀盐酸反应生成FeCl3，且FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在 硫氰化钾（或KSCN） 有气泡产生，并产生白色沉淀 不合理，未考虑CaCl2溶液的酸碱性（或应补充测定CaCl2溶液pH的对比实验） 碳酸钙（或CaCO3）
【解析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
[假设猜想]
（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
（2）猜想1：溶质只有CaCl2
猜想2：溶质有CaCl2和HCl
猜想3：溶质有CaCl2, HCl和FeCl3
猜想3中有HCl和FeCl3的依据是题干和资料③,石灰石中可能含有的Fe2O3会与稀盐酸反应生成FeCl3，且FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在。
[实验验证] FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加溶液硫氰化钾（或KSCN）。 | 溶液没有变红 | 废液的溶质中不含FeCl3 |
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液。 | 有气泡产生，并产生白色沉淀 | 猜想2成立 |
[反思评价]
（1）上述步骤2中，小明同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl不合理，未考虑CaCl2溶液的酸碱性（或应补充测定CaCl2溶液pH的对比实验）。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的碳酸钙（或CaCO3），过滤。
【题目】实验室有两瓶无标签的无色溶液，它们是澄清的石灰水和纯碱溶液.
现在提供下列试剂：①无色酚酞溶液；②碳酸钾溶液；③稀盐酸；④硫酸铜溶液；⑤氢氧化钡溶液；⑥硝酸钾溶液；⑦氯化钡溶液.请你从中选择适当的试剂，用三种方法鉴别两种溶液.
方法 | 所用试剂 | 实验现象及结论 |
1 | __________ | __________ |
2 | __________ | __________ |
3 | __________ | __________ |