题目内容
【题目】小南和小开两位同学欲测某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，两位同学分别称取了8g鸡蛋壳进行实验。（假设鸡蛋壳中杂质不含钙元素，也不与盐酸反应）。
（1）碳酸钙中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为_____。
（2）小南同学经实验测得样品中钙元素的质量分数为24%，则由此数据算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_____。
（3）小开同学将该8g鸡蛋壳置于烧杯中，并加入40g足量的稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌,使其充分反应，直到不再产生气泡为止，称得烧杯内剩余物质的质量为45.8g，则小开测得生成的二氧化碳的质量为_____。
（4）小开测得鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少?_____（请 写出详细计算过程）提示: （有关反应的化学方程式为:
）
【答案】10:3:12 60% 2.2g 62.5%
【解析】
碳酸钙中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12。
小南同学经实验测得样品中钙元素的质量分数为24%，则由此数据算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 
=60%。
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为8g+40g-45.8g=2.2g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x
x=62.5%
故答案为：
（1）10：3：12；
（2）60%；
（3）2.2g；
（4）62.5%。
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