题目内容
【题目】Fe(OH)3 可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备 Fe(OH)3 粉末的流程如下：
提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。还有部分难溶于水，难溶于酸的杂质。
②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。
③反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。
（1）操作a的名称为__________。
（2）滤液I中除了SO42-外，还存在着的离子是_________。（写离子符号）
（3）反应I中，需要_____g 20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应。
（4）反应Ⅲ中生成 Fe(OH)3 的化学方程式是_____。
（5）操作 b 后得到的 Fe(OH)3 经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是_____。
【答案】过滤 Fe3+、Fe2+、H+ 49 
Fe(OH)3加热时会分解生成氧化铁和水
【解析】
废铁屑的主要成分是铁和氧化铁，和过量硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，过滤除去不溶于稀硫酸的杂质，向滤液中加入双氧水，使硫酸亚铁完全转化成硫酸铁，再向滤液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，过滤之后得到氢氧化铁。
（1）根据分析可知，操作a为过滤；
（2）滤液I中含有的物质有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸，所以除了SO42-外，还存在Fe3+、Fe2+、H+；
（3）设需要硫酸的质量为x。
则需要20%的硫酸溶液的质量
；
（4）反应Ⅲ中硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：；
（5）得到的Fe(OH)3不能用酒精灯烘干原因是Fe(OH)3加热时会分解生成氧化铁和水。
阅读快车系列答案
【题目】小颖同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出，小颖对产生气泡的现象提出疑问，邀请兴趣小组的同学们展开了如下探究实验。
（提出问题）产生的气体是什么呢？
（作出猜想）兴趣小组的同学分别作出了如下猜想：小军的猜想：O2；小红的猜想：SO2；小颖的猜想：H2；小伟的猜想：N2。
（交流讨论）同学们经过讨论一致认为小伟的猜想不正确，依据是_____。
（查阅资料）SO2具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和水。
（实验探究）同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
小军 | 将带火星的木条伸入到收集的气体中 | _____ | 猜想不正确 |
小红 | 将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量质量 | 通气前后洗气瓶的质量不变 | 猜想_____（填“正确”或“不正确”） |
小颖 | 将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方 | 气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁_____ | 猜想正确 |
写出小颖实验中发生反应的化学方程式_____。
（评价与改进）
（1）小红认为小军和小颖的实验方案都存在安全隐患，理由是_____。
（2）实验结束后，老师认为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证小红的猜想，你认为所选择更为简便方法的依据是_____。
（拓展与延伸）
（1）由实验探究推测，可知硫酸铜溶液中可能含有呈酸性的物质，一般不用紫色石蕊溶液检验硫酸铜溶液酸碱性的原因是_____。
（2）据老师介绍，CuSO4可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：①是否能加快过氧化氢的分解；②_____。