A-I为初中化学中常见物质.已知A为金属氧化物.C为大理石的主要成分.D为蓝色沉淀.G.I均为只含有一种溶质的溶液.甲为锌粉和铁粉的混合物.“→ 表示物质间存在着相应的转化关系.它们之间的关系如下图所示.请回答下列问题:(1) 写出下列化学式A D .(2)写出B与I反应的化学方程式: .(3)将溶液G与甲充分反应后过滤.向滤渣E中加入盐酸.有无色气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）A～I为初中化学中常见物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液，甲为锌粉和铁粉的混合物。“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分生成物末标出），它们之间的关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）写出下列化学式A              D          。
（2）写出B与I反应的化学方程式：             ，
（3）将溶液G与甲充分反应后过滤，向滤渣E中加入盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有          ，滤液F中一定含有的金属阳离子是              。

（1）CaO ；Cu(OH)₂（2）Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH
（3）Fe、Cu Zn²⁺

解析

练习册系列答案

中考123基础章节总复习测试卷系列答案

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“垃圾是放错了位置的资源”。为了达到收旧利废，节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如下：

请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是       ；金属B是        。
（2）操作a的名称是      ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是            。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：       ，该反应发生的基本类型是      。
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂          （填字母序号）。
a．硫酸铜溶液   b．氯化钠溶液   c．硝酸银溶液

（8分）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：

请回答下列问题：
（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的         。
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是           。
（3）滤液B中所含的溶质为               。
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为             时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分     （填“有”或“没有”）影响。
（5）操作C的名称为          。
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式         。

有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)₂、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
据此推断，该白色粉末中一定含有；一定不含有。

（10分）碳元素是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学中研究的重要内容。
（1）在学习化学的过程中我们认识的：①二氧化碳、②碳酸钙、③油脂、④汽油、⑤葡萄糖，都是碳家族的成员。上述物质中能为人体提供能量的营养物质有        （选择上述物质的编号填空）。
（2）化石燃料是不可再生能源，化石燃料主要包括煤、        和天然气，它们都含有碳元素，写出天然气的主要成分完全燃烧的化学反应方程式                       。
（3）小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图。

①写出X的化学式______；
②写出转化关系图中由Y→CO₂的一个反应化学方程式                           ；
③用碳酸氢钠（NaHCO₃）固体加热分解也可得到CO₂，同时还生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为                               ，该反应的基本类型是_______反应。

（4分）甲~己六种物质的转化关系如图所示。已知甲能使澄清石灰水变浑浊；己是无色溶液，能在某种黑色固体物质催化下，生成可供给呼吸的气体。（部分反应物、产物及反应条件已略去，“ → ”表示物质之间能发生转化）

（1）丙的化学式              。
（2）己→丁反应的化学方程式是              。
（3）若戊转化成甲发生的是置换反应，则丙→戊反应的化学方程式是
（4）若乙生成甲和丁在常温下能进行，则反应的化学方程式是

民间流传用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．硝土中含有硝酸钙和氯化钠物质，草木灰的主要成分是碳酸钾．制作的工艺流程主要如图所示：

（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是      ；
（2）结合图，分析工艺流程中用加热蒸发方法得到氯化钠晶体，而用冷却结晶法得到硝酸钾晶体的原因                                                ．
（3）写出生成白色沉淀B的化学方程式：                                 ．
（4）用含硝酸钙为50%的硝土40kg与草木灰混合，按上述工艺流程，理论上能制取硝酸钾的质量是         kg（保留1位小数）．
（5）溶液D可以重复使用的原因是                          ．

控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现的探究目的是

A．甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关

B．甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关

C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的是

A．向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成

B．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸

C．用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7

D．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液

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