题目内容

(8分)某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙.某同学设计了以下提纯方案:

请回答下列问题:
(1)方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液,则其目的是为了除去粗盐中的         
(2)在过滤操作中,除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外,还需要用到的仪器是           
(3)滤液B中所含的溶质为               
(4)向滤液B滴加稀盐酸的过程中,当观察到的溶液的现象为             时,应停止滴加,如果滴加的稀盐酸过量,对最后得到的精盐晶体的成分     (填“有”或“没有”)影响。
(5)操作C的名称为          
(6)工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气,写出反应的化学方程式         

(1)氯化镁;(2)漏斗;(3)氯化钠、氢氧化钠,碳酸钠;(4)无气泡放出;没有;(5)蒸发;(6)2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2

解析试题分析:(1)因为钠盐都溶于水,而氢氧根离子会将镁离子转化为氢氧化镁沉淀,生成氯化钠;(2)过滤实验中要用到的仪器有:漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒;(3)前面的除杂各步后都生成氯化钠,但是在除杂时加入的氢氧化钠和碳酸钠(除去氯化钙时,用过量的碳酸钠,即过量的试剂b)都是过量的;(4)向滤液B滴加稀盐酸的过程中,当观察到溶液中不产生气泡时,说明恰好完全反应,停止滴加;过量的稀盐酸对最后得到的精盐晶体的成分没有影响,因为稀盐酸不与氯化钠反应;(5)得到精盐晶体之前的操作是蒸发;(6)由分析可知,反应物、生成物、反应条件;故可书写此化学方程式为:2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2
考点:氯化钠与粗盐提纯;过滤的原理、方法及其应用;酸的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式

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