Question

【题目】某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（ ）
A.只含有碳、氢两种元素
B.含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
D.无法确定

Answer 1

【答案】B
【解析】解：某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g﹣4.8g=2.3g，且化合物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为4.4g× ×100%=1.2g，
H元素的质量为2.7g× ×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
则化合物中一定还含有O元素．
即该化合物中含有碳、氢、氧三种元素．
故选B．
【考点精析】利用质量守恒定律及其应用对题目进行判断即可得到答案，需要熟知①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．