题目内容

【题目】实验室里既可用高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)在加热条件下使其分解制取氧气,也可用如图装置,通过分解过氧化氢(H2O2)来制取氧气。

请你根据已学化学知识和经验回答下列问题:

(1)写出过氧化氢分解制氧气的化学方程式:_______________

(2)写出如图装置中仪器a的名称:__________

(3)与高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)制取氧气相比,用过氧化氢制取氧气的优点是:__________________

(4)收集氧气的方法还可用_______________法,你选择此方法的理由是:_____________

(5)如用如图所给的发生装置还可以制取的气体有_________________

(6)如图发生装置中用分液漏斗而不用长颈漏斗的优点是:_______________

【答案】

【解析】(1)过氧化氢制氧气的反应物是过氧化氢,生成物是水和氧气,反应条件是二氧化锰作催化剂,用观察法配平,氧气后面标上上升符号,化学方程式为:2H2O2 2H2O+O2↑;

(2)要熟记常见仪器的名称,用来收集气体的是集气瓶;

(3)高锰酸钾制氧气需要加热,操作复杂,不安全,而过氧化氢制氧气不需加热,操作简单,安全;

(4)收集方法的选择是根据:氧气不易溶于水或不易溶于水用排水法收集,密度比空气大用向上排空气法收集,密度比空气小用向下排空气法收集,由于氧气密度比空气大,用向上排空气法收集;

(5)反应物的状态是固体和液体,不需要加热,如果固体与固体反应制取气体需要加热,由于制取二氧化碳是盐酸和大理石,也不需要加热,故可制取二氧化碳

(6)分液漏斗可以利用活塞控制滴液的快慢,节约药品,便于控制反应,A中装置中用分液漏斗不用长颈漏斗目的是控制反应速率

练习册系列答案
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【题目】黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。

【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

【实验探究】

Ⅰ. 称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

【问题讨论】

(1)Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是______________

(2)Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是____________________

【含量测定】

(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数__________________。(请写出计算过程)

【交流反思】

(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是,取最后一次洗涤液,加入_____________,说明已洗涤干净。

【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:

(6)接触室中发生反应的化学方程式为________________________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸,把浓硫酸稀释的操作是_______________________________________,硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途______________________

(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是_______________(填字母)。

A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D.吸收塔中为了提高吸收效率,采用喷淋的方式

【题目】实验研究是化学学习的重要方法。请以碳及其化合物的知识进行以下实验研究。

实验一:木炭还原氧化铜。

①观察到B中溶液变浑浊,试管A中的现象_______________

A中反应的化学方程式为________,还原剂是__________

②反应完全后,若先撤走酒精喷灯停止加热,可能导致的后果___________________________

实验二:为了探究某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳3种气体组成, 设计了如下实验:

①欲探究混合气体中含有CO2和H2O蒸气,在图中的A、B装置内依次盛放的化学试剂为_______;检验出水蒸气的现象是_____________,反应的化学方程式为__________

②装置E、F的作用分别是_______________________________________,E中反应的化学方程式为_____________

③若没有装置E_______________(填“能”或“否”)证明混合气体中含有一氧化碳,请简述理由_____________________

④实验结束后先熄灭装置D处的酒精灯,E中石灰水不会倒流的原因是____________

⑤该实验中体现的一氧化碳的化学性质有__________________________

实验三:有些化妆品中添加的高纯度碳酸钙可以用石灰石来制备,如下图。(假设石灰石中除碳酸钙外。所含杂质仅为SiO2,其不溶于水,高温不会分解,也不与盐酸反应)

Ⅰ. 写出步骤①②中反应的化学方程式________________________

Ⅱ. 气体A能使紫色石蕊试液变红色,反应的化学方程式为____________

Ⅲ. 操作⑤的目的是________,用到的仪器主要有玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、__________

Ⅳ. 为验证实验结束后得到的固体B中碳酸钙是否已经完全分解,请设计两种方案完成下表内容。

实验步骤

实验现象

结论

方案一(66)

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方案二(67)

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