题目内容

【题目】实验装置如下图所示,试管中装有水12g和硝酸钾9g,搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体.将此试管放入烧杯中隔水加热并摇动试管,当烧杯中的温度达60℃时,试管中的固体恰好完全溶解.若不计加热过程中所蒸发的水量,则有关此试管内溶液的叙述,正确的是

A.加热前此溶液是不饱和溶液

B.由室温加热至60℃的过程中,此溶液的质量分数不变

C.在60℃时此溶液的质量分数为75%

D.若继续加热至65℃时此溶液的质量分数不变 ,但溶液已达到了不饱和状态

【答案】D

【解析】

试题分析:A、加热前溶液中有未溶解的溶质,是饱和溶液,错误,B、由室温加热至60℃的过程中,溶质的质量增加了,此溶液的质量分数也增加,错误,C、60℃时此溶液的质量分数=9g/21g×100%=429%,错误,D、因为温度达60℃时,试管中的固体恰好完全溶解,所以若继续加热至65℃时此溶液的质量分数不变 ,但溶液已达到了不饱和状态,正确,故选D

练习册系列答案
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【题目】7分如图为用镀锌铁片制成的日常用品。镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品,热镀锌产品广泛用于建筑、家电、车船、容器制造业、机电业等,几乎涉及衣食住行各个领域。为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下。

【实验步骤】

1剪取一片镀锌铁片,量得长度=2.0 cm,宽度=l.9 cm。

2用电子天平称量质量0.857g。

3实验中需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200 mL密度=1.05g/mL,需要量取溶质质量分数为37%的浓盐酸密度=1.18g/mL____保留至小数点后1位mL,然后稀释。

4将镀锌铁片放入溶质质量分数为10%盐酸中。当观察到_______,可以判断镀锌层恰好反应。

5将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0.837g。

【计算结果】

1铁片镀锌层的质量有____g。

2已知锌的密度7.1g/cm3,计算出铁片镀锌层厚度mm。

【实验反思】

实际计算结果偏大,同学们分析,这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应,造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间____填“偏长”或“偏短”

【实验改进】

资料卡片:如图甲所示,两种金属活动性不同的金属放入酸、碱、盐溶液中,会有电子的流动,从而产生电流。

将上述实验改进成如图乙的装置,当观察到____,此时锌层恰好反应。

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