题目内容
【题目】如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（ ）
A. 若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B. 若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C. 若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D. 若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多
【答案】D
【解析】
A、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故A正确；B、氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应，故B正确；C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈，故C正确；D、金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，硫酸中的氢元素被全部置换出来，所以生成的氢气质量相等，故D错误。故选D。
同步练习河南大学出版社系列答案
【题目】高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。实验小组同学查阅资料得知，草酸（H2C2O4）可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。小组同学进行了如下探究。
（提出问题）影响该反应反应速率的因素有哪些？
（作出猜想）影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。
（查阅资料）硫酸锰（MnSO4）可作该反应的催化剂。
（进行实验）取A、B、C、D 4支试管，每支试管中分别加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。
（实验记录）
序号 | 所滴硫酸浓度 | 温度 | 催化剂 | 高锰酸钾完全褪色时间 |
A | 98% | 室温 | 无 | 72s |
B | 65% | 室温 | 无 | 129s |
C | 65% | 50℃ | 无 | 16s |
D | 65% | 室温 | MnSO4 | 112s |
（解释与结论）
（1）草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下，请在横线上补全方程式。
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O
（2）4支试管中作为对照实验的是_______（填序号，下同）。
（3）设计实验A和B的目的是 ______________________________。
（4）对比实验B和C可得出的结论是_____________________________。
（5）探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是____________________________。
（反思与交流）
（6）影响该反应反应速率的因素除温度、催化剂、硫酸的浓度外，还可能有_______。