题目内容

【题目】如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是

A. 反应后溶液的pH大于7

B. 反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电

C. 反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―

D. 反应前后所有元素的化合价均无变化

【答案】D

【解析】

A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH等于7，故A错误，

B、溶液导电是靠溶液中带电的离子导电的，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，故B错误，

C、反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，故C错误，

D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，故D正确，

故选D

练习册系列答案
相关题目

【题目】有甲乙丙丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两两混合得到如图现象(“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“﹣”表示无明显现象)根据上述现象，下列推断正确的是(　　)

A. 甲是碳酸钠 B. 乙是稀盐酸 C. 丙是氢氧化钡 D. 丁是硫酸钾

【题目】如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（　　）

A. 若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成

B. 若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应

C. 若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈

D. 若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多

【题目】小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下。请计算：

(1)20 g样品中碳酸钠的质量为多少g；

(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)

【题目】向装有一定量的稀NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，如图所示图象表示烧杯中各物质质量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是

A.B.C.D.

【题目】某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,其同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。

(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。

(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。

【题目】（2018安顺改编）将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。试计算：

（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为_____g。

（2）原硝酸银溶液中溶质的质量分数。

【题目】（标签类探究）（2018石家庄二模）兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（如图），有一试剂瓶的标签破损。

（提出问题）这瓶试剂的成分是什么？

（讨论分析）根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是_____。

A 酸　　　　　B 碱　　　　　C 盐

（做出猜想）①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液

（实验验证）

（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH 试纸上，测得pH＝10，他认为猜想①正确，但其他同学提出了异议，他们的理由是：__________，同时大家还认为他的操作方法存在问题，按照小明的操作所测得溶液的pH会比溶液的实际pH________（选填“偏小”或“不受影响”）。

（2）要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上面图中已有的试剂就能把它鉴别出来，他们又进行了实验，最终发现猜想②正确。你认为他们选择的试剂是________，实验中出现的现象为__________，该反应的化学方程式为__________。

（拓展应用）经过探究活动，大家对基本实验操作中倾倒液体时试剂瓶标签要向着手心有了新的认识，这样操作的原因是：__________。

【题目】在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化（ ）

下列说法你认为正确的（ ）

A. 溶液甲是饱和溶液

B. 20℃时，该固体物质的溶解度是40g

C. 溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g

D. 溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网