题目内容
【题目】海洋是人类的巨大资源宝库,试回答下列相关向题:
(1)海水淡化:下图为太阳能海水淡化装置:
①该海水淡化过程,相当于实验室中的_______(填“蒸发”或“蒸馏”)。
②下列分离混合物的常用方法中,原理与上述方法相同的是______(填序号)。
A 过滤法净化水 B 工业法制氧气 C 活性炭吸附
(2)海水制镁。下图是由海水制备金属镁的工业流程:
涉及的主要步骤有:①电解熔融的氯化镁②加石灰乳③加盐酸④过滤⑤蒸发结晶
其先后顺序正确的是______
A ②④③⑤① B ②④①⑤③ C ②③④⑤① D ③②④①⑤
(3)海水晒盐:所得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质,可通过溶解、过滤、______等操作去除。这样得到的食盐品体中仍含可溶性杂质,工业上选用试剂________对其进行除杂.
(4)海水制“碱”:1926年,我国著名化学家________创立了侯氏制碱法,以管盐为主要原料制取纯碱。生产过程中,先向饱和食盐水中通氨气,再通二氧化碳,涉及的反应原理如下:
试回答下列问题:
①向饱和食盐水中先通氨气,再通二氧化碳的原因是________.
②纯碱在生活生产中用途广泛。试写出工业上利用纯碱与熟石灰反应制取烧碱的化学方程式:________
【答案】蒸馏 B A 蒸发 碳酸钠 侯德榜 增加二氧化碳的溶解性 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
(1)①实验室中采用蒸馏的方法将水净化;
②海水淡化采用不同物质的沸点不同,将物质分离出来,所以工业法制氧气,原理与淡化海水的方法相同;
(2)海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,然后过滤得到氢氧化镁,氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,蒸发得到氯化镁,然后进行电解得到镁,所以先后顺序正确的是:②④③⑤①;
(3)海水晒盐:所得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质,可通过溶解、过滤、蒸发等操作去除;
这样得到的食盐品体中仍含可溶性杂质CaCl2,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,工业上选用试剂碳酸钠对其进行除杂;
(4)侯德榜创立了侯氏制碱法,氨盐水显碱性,容易和二氧化碳反应,所以向饱和食盐水中先通氨气,再通二氧化碳;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【题目】有一包白色粉末,其中可能含有、、、,为确定该白色粉末的成分,同学们进行了有关实验,实验流程和现象如下:
请回答以下问题。
(1)操作②的名称是________,①中发生反应的化学方程式是________。
(2)通过以上实验可知,此白色粉末中一定含有_____;一定不含_____;判断的理由是______。
(3)同学们利用下列两种方案继续对溶液D的成分进行检验,请选择一种方案进行回答。
方案一 | 方案二 | |
操作 | 取少量溶液D,向其中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液变为红色。 | 取少量溶液D,向其中滴加氯化钠溶液,无明显现象;再滴加碳酸钠溶液,观察到先有气泡产生,后产生白色沉淀。 |
结论 | D中所含阳离子一定有上________。 | D中所含阳离子一定有________。 |