Question

小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图．为测定碳酸钙的质量分数小明进行的实验：

XX牌 轻质碳酸钙 含量：含钙＞40% 质量：25kg XX化工厂出品

①称取样品8g放入一烧杯中；
②再往上述烧杯中加入50g的盐酸（足量）充分反应；
③称量反应后烧杯中剩余物质的质量为54.7g．
请计算，并回答下列有关问题：
（1）反应过程中产生的气体质量是多少？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）请你通过计算回答：标签标示的含钙量是否正确？

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，反应过程中产生的气体质量=50g+8g-54.7g=3.3g；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数=

7.5g

8g

×100%=93.75%
（3）样品中钙元素的质量分数=

7.5g× 40 100 ×100%

8g

×100%=37.5%＜40%
所以，标签标示的含钙量不正确；
答：（1）反应过程中产生的气体质量是3.3g；（2）样品中碳酸钙的质量分数是93.75%；（3）标签标示的含钙量不正确．