Question

【题目】如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：

【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 ，加热后产生黑色的氧化铜。

【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：

【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：

6NaOH+4CuSO4═3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。

【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：

猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性； 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。

【实验与结论】

实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH （填“＞”、“＜”或“﹦”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。

【交流和反思】

（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 ；

（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列 （写出反应物即可）。

Answer 1

【答案】

【甲组】2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

【乙组】【实验与结论】实验①：＜

实验②：中

【交流和反思】

（1）甲组实验生成了Na2SO4，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀

（2）碳与氧气

【解析】

试题分析：

【甲组】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu（OH）2↓；

【乙组】【实验与结论】

实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH＜7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立；

实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈中性，猜想Ⅱ不成立；

【交流和反思】

（1）在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生反应会生成不溶于水的蓝白色固体碱式硫酸铜，所以乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立；

（2）碳和充足的氧气反应生成二氧化碳，和不足的氧气反应生成一氧化碳。