题目内容

【题目】硫酸镁和硫酸的混合溶液中,硫元素的质量分数占4.8%。向100g该混合溶液中加入氢氧化钠溶液,恰好完全反应,测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是

A.氢氧化钠溶液中溶质质量分数为12.0%

B.所得溶液中溶质质量为21.3g

C.生成氢氧化镁沉淀的质量为8.7g

D.氢氧化钠溶液中钠元素质量为6.9g

【答案】C

【解析】

向硫酸镁与硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,会发生两个化学反应

设钠元素的质量为 ,生成的硫酸钠的质量为,氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为,由可得出关系:

解得:=6.9g=21.3g=12%

A、由分析中得出的数据可知,=12%,则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为12%,故A选项说法正确;

B、生成的硫酸钠的质量为=21.3g,恰好完全反应,则溶液中溶质为硫酸钠,溶质质量为21.3g,故B选项说法正确;

C、假设当原混合溶液中溶质完全是硫酸镁的时候,可以生成的氢氧化镁沉淀质量为

解得=8.7g

然而已知溶液是硫酸镁与硫酸的混合溶液,生成的氢氧化镁质量一定小于8.7g,故C选项说法错误;

D、根据分析中的计算,钠元素的质量为=6.9g,故D选项说法正确。

故选C

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