题目内容
【题目】化学兴趣小组的同学们为了鉴别实验室中失去标签的碳酸钠和氢氧化钠两瓶无色溶液，分别给两瓶溶液贴上标签A和B ，然后设计了如图所示的几种实验方案。
（1）同学们在按照方案丙进行实验时，发现B溶液中出现了浑浊，由此得出结论A溶液是_____溶液。
（2）同学们在按照方案乙进行实验时，A溶液中发生反应的化学方程式为_____，B溶液中观察到的现象是_____。
（3）同学们按照方案甲进行实验，实验结束后，将两支试管中的废液倒人同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊明显增多，就对废液进行了过滤，同学们对滤液的成分又进行了探究。
[提出问题]滤液中除水外还含有哪些物质？
[提出猜想]①氢氧化钠、氯化钠
②氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠
③氢氧化钠、氯化钠和氯化钡
[实验设计]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
a.取少量滤液于试管中，滴加_____。 | 溶液变红 | 滤液显碱性 |
b.另取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸 | 无明显现象 | 猜想②不正确 |
c.另取少量滤液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液 | _____。 | 猜想③正确 |
[实验反思]
（1）老师看过同学们的探究步骤后说步骤b中的稀盐酸还可以用_____来代替，同样可以达到实验目的。
（2）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_____。
【答案】NaOH（或氢氧化钠） 
有气泡产生 酚酞溶液 有白色沉淀产生 BaCl2溶液（或CaCl2溶液等合理即可） 反应物是否有剩余
【解析】
（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，方案丙中，发现B溶液中出现了浑浊，说明B溶液是Na2CO3溶液，则A溶液为NaOH溶液。
（2）方案乙中加人的是稀硫酸，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；Na2CO3溶液与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以B溶液中的现象是有气泡产生。
（3）[实验设计]碱性溶液能使酚酞溶液变红，根据实验现象和实验结论可知滴加的溶液为酚酞溶液；由实验结论知溶液中含有氯化钡，则加人硫酸钠溶液，会有白色沉淀产生。[实验反思]
（1）实验步骤b的目的是检验滤液中是否含有Na2CO3，因此加人的试剂要求能与Na2CO3溶液反应产生明显的现象，故可溶性的钙盐或钡盐及Ba（ OH）2溶液或Ca（ OH）2，溶液都可以。
（2）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
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