题目内容
【题目】用下图所示实验装置测定空气中氧气的含量。结合图示回答下列问题：
实验Ⅰ：图1是课本上的实验装置,利用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量。
（1）写出该反应符号表达式：______。
（2）红磷熄灭,待______后打开弹簧夹,否则会使测定结果______（选填“偏大”“偏小”或不受影响）。
（3）实验前广口瓶内的空气体积为V,烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2
计算空气中氧气体积分数的表达式为______（用V、V1、V2表示）。
实验Ⅱ：图2是改进后的实验装置,利用足量的铜粉加热测定空气中氧气的含量。
（4）与图1实验相比,图2实验的优点：______（答一点）。
（5）图2实验中,为了使氧气反应更充分,实验中采取的措施合理的是______（填序号）
A铜粉平铺在玻璃管中
B反复推拉注射器的活塞
C增加铜粉的质量
实验Ⅲ：为了帮助同学们理解图1实验原理,图3利用传感器技术实时测定了图1实验过程中压强变化情况,如图3所示：
（6）解释图3中CD段压强变化的原因是______。
【答案】
冷却至室温 偏小 
更环保（或数据更准确） AB 红磷燃烧消耗瓶内氧气,导致瓶内压强减小
【解析】
磷与氧气反应生成五氧化二磷。
（1）在点燃的条件下,磷与氧气反应生成五氧化二磷；反应符号表达式。
（2）红磷熄灭,待后冷却至室温打开弹簧夹,否则会使测定结果偏小。
（3）烧杯中减少的水的体积即为进入集气瓶内的水的体积,即为消耗的集气瓶内氧气的体积,为V1-V2；空气中氧气体积分数的表达式为。
（4）与图1实验相比,图2实验的优点：生成物不会对环境造成污染,且装置始终密封,测定结果更精确。
（5）A、铜粉平铺在玻璃管中，以增大反应物接触面积，使反应更充分，故A正确；
B、反复推拉注射器的活塞，使反应物充分接触，反应更充分，故B正确；
C、增加铜粉的质量不能使反应更充分，故C不正确。故选AB。
（6）红磷燃烧消耗瓶内氧气，导致瓶内压强减小，CD段压强变小。
【题目】研究性学习小组选择“过氧化氢（
）生成氧气（
）的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的过程：
（假设）生成的快慢与催化剂种类有关。
（实验方案）常温下，在两瓶同质量、同浓度的溶液中，分别加入相同质量的
和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）所需的时间。
（进行实验）下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是________。
（实验记录）
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 |
|
|
催化剂 | 1g水泥块 |
|
时间 | 165 s | 46 s |
（结论）该探究过程得出的结论是________________________________________。
（反思）在常温下分解缓慢，加入或水泥块后反应明显加快。若要证明二氧化锰（）和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的________________________是否改变。
（实验拓展）生成的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取一支试管加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，然后加入等量的二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | ________________ |
另取一支试管加入5 mL 15%的过氧化氢溶液，然后加入等量的二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二： ________________
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取一支试管加入5 mL 15%的过氧化氢溶液，把试管放入盛有热水的烧杯中 | ________________ | 温度越高，过氧化氢分解的速率越大 |
取一支试管加入5 mL 15%的过氧化氢溶液，把试管放入盛有________的烧杯中 | ________________ |
