Question

某化工厂排出的废液中含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂．为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如图所示方案进行实验：

试回答：
（1）加入的固体a是（写化学式）

Fe

．
（2）固体乙的成分有

AgCu

（3）步骤①中将滤液1与固体甲分离的操作名称是

过滤

（4）写出步骤②中发生反应的化学方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根据金属活动性顺序的应用，对比废液、滤液的成分分析加入的固体a；
（2）根据上述分析，对比固体甲和滤液的成分分析加入的过量的溶液b，判断固体乙的成分；
（3）过滤是将固液分开的操作；
（4）根据反应写出反应的方程式．

解答：解：（1）由金属活动性顺序的应用，根据废液中含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂加入的固体a后的滤液中只含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，回收银和铜，加入的固体a应是Fe；
（2）由上述分析可知，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂废液加入过量的铁，铁能将铜、银置换出来．得到的固体甲应是铁、铜、银的混合物．为了回收铜银，加入过量的溶液b后过滤得到硫酸亚铁，由此可知加入的溶液b应是稀硫酸，铜、银不与稀硫酸反应，固体乙应是铜、银；
（3）步骤①中将滤液1与固体甲分离的操作名称是过滤；
（4）由上述分析可知，步骤②中发生反应的是铁与硫酸的反应，反应的方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答为：（1）Fe；  （2）Ag  Cu；（3）过滤；  （4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

点评：主要考查了金属活动性顺序的应用，根据金属的活动性强弱来判断金属和盐溶液是否发生置换反应，培养学生灵活运用所学知识解决问题的能力．