Question

某化工厂排出的废液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂三种物质．为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：

根据以上实验方案你认为：
固体X是

银

，固体Y是

铁和铜的混合物

，滤液A是

硝酸铜和硝酸锌的混合溶液

，滤液B是

硝酸亚铁和硝酸锌的混合溶液

．

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答：解：要分离并回收金属银和铜，可以利用金属与盐溶液的反应来进行，加入适量铜粉，能把废液中硝酸银中的银置换出来，所以固体X是银，得到的滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，加入过量的铁粉，能与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反应后有剩余，故所得固体Y中含有铜和铁，滤液B中含有硝酸亚铁和硝酸锌．
故答案为：银； 铁和铜的混合物； 硝酸铜和硝酸锌的混合溶液；   硝酸亚铁和硝酸锌的混合溶液

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．