题目内容
（2007?北京）某化工厂排出的废液中含有AgN03、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质．为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
根据以上实验方案你认为：固体x是
根据以上实验方案你认为：固体x是
银
银
，固体Y是铁和铜
铁和铜
，滤液B是硝酸锌和硝酸亚铁
硝酸锌和硝酸亚铁
．分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：要分离并回收金属银和铜，可以利用金属与盐溶液的反应来进行，加入适量铜粉，能把废液中硝酸银中的银置换出来，所以固体X是银，得到的滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，加入过量的铁粉，能与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反应后有剩余，故所得固体Y中含有铜和铁，滤液B中含有硝酸锌和硝酸亚铁，所以本题答案为：银，铁和铜，硝酸锌和硝酸亚铁．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
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