题目内容

【题目】甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 该反应前后元素的种类不变B. 丙这种物质是由分子直接构成的

C. 该反应中共有两种氧化物D. 该反应中参加反应的甲乙两种物质的分子个数比为1:1

【答案】D

【解析】

A. 根据质量守恒定律，由图可知，该反应前后元素的种类没有发生改变，故不符合题意；

B. 由图可知，丙这种物质是有分子直接构成的，说法正确，故不符合题意；

C. 由图可知，反应物中有一氧化碳，为氧化物，生成物中有水，属于氧化物，故该反应中共有两种氧化物，说法正确，故不符合题意；

D. 图中的反应未配平，经过写出方程式配平：2CO+4H2C2H5OH+H2O，可知该反应中参加反应的甲乙两种物质的分子个数比为：1:2；故说法不正确，故符合题意；

故选D

练习册系列答案
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【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）

A. 20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体

B. 将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中

C. 用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体

D. 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液

【题目】现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、镁带，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：

(1)有沉淀生成的复分解反应：______。

(2)有气体生成的置换反应：______。

(3)中和反应：______。

(4)化合反应：______。

(5)分解反应：______。

【题目】生石膏［化学式为CaSO4·2H2O］是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO2的烟气制备生石膏的简要流程图如下：

(1)在反应①时，常将NaOH溶液喷成雾状的原因是________。

(2)已知CaSO3不易溶于水，它属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中硫元素的化合价为______，反应②的化学方程式是_______。

(3)如果在实验室中进行分离操作a，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

(4)生产流程中生成的______可循环利用，节约成本。

【题目】材料在交通工具上有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。

应用

共享单车

大飞机C919

共享汽车

用到的材料

轮胎：橡胶

机翼：铝锂合金

车身：钢

(1)上述交通工具用到的材料属于金属材料的是______(填一种即可)，属于有机合成材料的是______。

(2)大飞机C919大量使用合金材料，原因是______。汽车车身表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是______。

(3)化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题，共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，其好处是______。

【题目】宏观与微观相结合是化学学科的思维特点，请根据要求完成下列问题:

(1)下列是某些粒子的结构示意图

①A、B、C、D所示的粒子共表示_____种元素(填数字)

②B所示粒子在化学反应中容易_____电子(填“失去“或“得到”)。

③若E中x=9时，则该粒子属于_____(填“原子”或“阳离子”或“阴离子”)

(2)图1中和分別表示不同元素的原子.则其中表示化合物的是_____(填字母序号，下同)，表示由原子构成的单质是_____。

(3)我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，甲烷转化反应的微观示意图如图2所示:写出该反应的化学方程式_____;

【题目】医疗上常用硫酸钡作透视肠的内服剂.俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解番的原理:

I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入188g稀盐酸至过量，并不断搅拌至固体完全溶解。

II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不析搅拌，烧杯内产生白色沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。

请你结合图像和提供的数据进行分析与计算。

(1)请你设计实验方案证明步骤I反应后的溶液中盐酸过量(只写出试剂名称)_____;

(2)通过计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数_____。(写出计算过程)

(3)请你计算M点所得溶液中氯化镁的溶质质量分数为_____。

【题目】如图是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答

（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。

错误①：_____；

错误②：_____。

（2）若将（1）中的错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是_____g；如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是_____。

（3）量取水时，应选用_____mL的量筒（从10mL，100mL中选择）；量水读数时，量筒必须平放，视线要跟量筒内_____处保持水平。

（4）E操作的作用是_____。

（5）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于10%．请你分析可能的原因有_____。（填序号）

①用量筒量取水时俯视读数

②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗

⑤氯化钠晶体不纯。

【题目】A～I都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。已知A为金属单质，其它均为化合物。F为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B ________。

（2）写出反应的化学方程式：①D溶液+H溶液：________；②F→G：_____________。

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