题目内容
【题目】A～I都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。已知A为金属单质，其它均为化合物。F为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B ________。
（2）写出反应的化学方程式：①D溶液+H溶液：________；②F→G：_____________。
【答案】CuO； CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4 CaCO3
CaO+CO2↑
【解析】
F为大理石的主要成分，则F是碳酸钙，F生成的G能与水反应生成H，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，G可能是氧化钙，H可能是氢氧化钙；H能与D反应生成蓝色沉淀I，蓝色沉淀是氢氧化铜，E为一种常见的不挥发性酸，则E可能是是稀硫酸，能与氢氧化铜反应生成D硫酸铜，故B中含有铜元素，A为金属单质，则A为铜，A能生成B，铜与氧气反应生成氧化铜，B为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙。将猜想代入框图，推断合理。
根据以上分析可知：
（1）B为氧化铜，化学式为：CuO；
（2）①D溶液+H溶液的反应是硫酸铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4；
②F→G 的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，反应的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑。
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案
【题目】兴趣小组借助如图装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。
（1）实验前用砂纸打磨铁钉至光亮的目的是_____。
（2）已知试管剩余空间和导管的体积为20mL，导管截面积约为1cm2，充分反应后，形成稳定液柱时，读取读数为4.1cm，则空气中氧气的体积分数为_____%（保留小数点后一位）。
（3）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，现对影响铁生锈速率的因素作如下
（提出假设）假设一：溶液的酸碱度；
假设二：NaC1溶液的浓度；
请你再提出一种影响铁生锈快慢的因素。
假设三：_____。
（实验探究）借助上述实验装置，通过控制铁钉用量等其他条件均相同时，调节溶液的pH获得了如表实验数据：
pH | 2.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 8.0 |
液柱高度（cm） | 0 | 0.6 | 4.1 | 4.1 | 4.1 | 4.1 |
形成稳定液柱时间（min） | 3.0 | 3.0 | 5.1 | 5.3 | 15.6 | 17.5 |
（实验结论）根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是_____；还可以采取何种方法进一步缩短实验时间_____（答一条即可）。
（实验反思）当pH＝2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是_____。
