题目内容

【题目】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱.小林将两种碱的溶液分别装入试管A、B 中,进行如下实验.

1实验l 中,两支试管的溶液都变成 色.

2实验2中,若B盛装的是氢氧化钠溶液,发生反应的化学方程式是

3实验3中,小林向两支试管中吹气,A中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式是 .B中无现象,为探究吹气后B中溶质的成分,小林进行如下探究:

【提出猜想】猜想1:溶质只有氢氧化钠

猜想2:溶质只有碳酸钠

猜想3:溶质有氢氧化钠和碳酸钠

【实验和结论】

实验

实验现象

结论

取B中少量溶液,加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤后取上层清液,向其中加几滴酚酞溶液.

产生白色沉淀

溶液呈现红色

猜想3成立

【反思与评价】老师评价小林得出的结论不正确,是因为

如果要验证猜想3成立,你的改进意见是

【答案】122NaOH+CuSO4═CuOH2↓+Na2SO43CaOH2+CO2═CaCO3↓+H2O;将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液

【解析】

试题分析: 1实验1中,两支试管的溶液都显碱性,都能够使酚酞试液变红色.

2实验2中,若B盛装的是NaOH溶液,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,发生反应的化学方程式为:2NaOH+CuSO4═CuOH2↓+Na2SO4

3实验3中,向两支试管吹气,A中有白色沉淀生成,说明A中是澄清石灰水,澄清石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,发生反应的化学方程式为:CaOH2+CO2═CaCO3↓+H2O;

李红得出的结论不正确,是因为猜想2中也会产生相同的现象,这是因为如果溶质只有碳酸钠,则碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色,如果要验证“猜想3成立”,必需更换试剂,将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液,这是因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钠溶液显中性,不能使酚酞试液变色.

练习册系列答案
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【题目】黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。

【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

【实验探究】

称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

【问题讨论】

(1)Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是

(2)Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是

【含量测定】

(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。(请写出计算过程)

【交流反思】

(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是,取最后一次洗涤液,加入 ,说明已洗涤干净。

【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:

(6)接触室中发生反应的化学方程式为 。化学实验室常需要用到较稀的硫酸,把浓硫酸稀释的操作是 硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用

(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是 (填字母)。

A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎

B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

D.吸收塔中为了提高吸收效率,采用喷淋的方式

【题目】纯碱是重要的化工原料

(一)制备探究:如图是工业生产纯碱的主要流程示意图.

[查阅资料]

①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2

②常温下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水,

③NaHCO3加热易分解,Na2CO3加热不易分解.

(1)写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式:

(2)在工业生产纯碱工艺流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ,“碳酸化”时,NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式

(3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥,也可先加热NH4Cl溶液,再加入熟石灰获得循环使用的物质是

(4)煅烧制得纯碱的化学方程式是

(二)成分探究

[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质?

[猜想]

猜想一:可能含有NaHCO3 猜想二:可能含有NaCl;猜想三:NaHCO3和NaCl

[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3.实验装置和主要实验步骤如下:

①称量D、E装置总质量为200.0g,检查装置的气密性,将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中,按上图组装仪器,进行如下操作 ,后缓缓鼓入一段时间空气;

按一定要求正确操作后,加入足量稀硫酸,待锥形瓶中不再产生气泡时,再次打开止水夹K1,从导管a处再次缓缓鼓入空气;

③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g.

[实验讨论]

(5)步骤如下操作是指

(6)装置B中一定发生的化学反应方程式为:

(7)装置B中生成CO2的质量为4.84g,通过计算说明纯碱中 含NaHCO3(填字母)。(写出计算过程)

A.一定 B.一定不 C.可能 D.无法确定

(8)另取10.6 g样品,加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应,再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W,当W的值满足 条件时,样品中含有NaCl。

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