题目内容

【题目】物质的性质决定了物质的用途.下列几种常见物质的性质、用途不一致的是(

A.氮气 性质稳定 保护气

B.酒精 可燃性 消毒剂

C.食醋 酸性 除水垢

D.干冰 升华吸热 人工降雨

【答案】B

【解析】

试题分析:酒精具有可燃性常用作燃料,该性质不能是做消毒剂的性质。故选B.

练习册系列答案
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【题目】纯碱是重要的化工原料

(一)制备探究:如图是工业生产纯碱的主要流程示意图.

[查阅资料]

①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2

②常温下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水,

③NaHCO3加热易分解,Na2CO3加热不易分解.

(1)写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式:

(2)在工业生产纯碱工艺流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ,“碳酸化”时,NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式

(3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥,也可先加热NH4Cl溶液,再加入熟石灰获得循环使用的物质是

(4)煅烧制得纯碱的化学方程式是

(二)成分探究

[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质?

[猜想]

猜想一:可能含有NaHCO3 猜想二:可能含有NaCl;猜想三:NaHCO3和NaCl

[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3.实验装置和主要实验步骤如下:

①称量D、E装置总质量为200.0g,检查装置的气密性,将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中,按上图组装仪器,进行如下操作 ,后缓缓鼓入一段时间空气;

按一定要求正确操作后,加入足量稀硫酸,待锥形瓶中不再产生气泡时,再次打开止水夹K1,从导管a处再次缓缓鼓入空气;

③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g.

[实验讨论]

(5)步骤如下操作是指

(6)装置B中一定发生的化学反应方程式为:

(7)装置B中生成CO2的质量为4.84g,通过计算说明纯碱中 含NaHCO3(填字母)。(写出计算过程)

A.一定 B.一定不 C.可能 D.无法确定

(8)另取10.6 g样品,加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应,再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W,当W的值满足 条件时,样品中含有NaCl。

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