题目内容
【题目】（17分）为粗略测定空气中SO2的含量，某学习小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。
【资料】
①室温下，碘的溶解度为0．029g。
②我国空气质量标准中SO2浓度限值（mg／m3）如下表。
一级标准 | 二级标准 | 三级标准 |
1≤0．15 | ≤0．50 | 0 ≤0．70 |
③SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI。
④SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色。
【实验步骤】
①检查气密性；②向C装置中加入1．0 mL溶质质量分数为1．27×10“g／mL的碘水（ρ≈1.0g／mL），滴入2～3滴淀粉溶液；③打开弹簧夹____（填“a”或“b”），关闭另一个弹簧夹，抽拉注射器吸取500 mL空气，再开、闭相应弹簧夹，缓缓推气体进入C装置，重复上述操作多次。当C中溶液颜色____时，停止推动注射器的活塞；④实验数据处理。
请回答下列问题。
（1）完善步骤③的内容：_____________；____________；
（2）检查装置气密性的操作是____，若____，说明装置的气密性良好；
（3）实验时，C装置中原有蒸馏水对实验有无影响?____（填“有影响”或“无影响”）；在下列因素中，会使测定结果偏低的是____。
A．推动注射器活塞速率太快
B．长期放置的碘水溶质质量分数低于1．27×10-6g／mL
C．抽取空气时，未抽满500 mL
（4）以下试剂可以代替C装置中碘的淀粉溶液的是____。
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．蒸馏水 D．酚酞试液
（5）工业上吸收SO2常用足量氨水（用NH3·H2O表示），生成一种相对分子质量为116的盐，反应的化学方程式为______________；还可用石灰乳[Ca（OH）2悬浊液]吸收SO2获得副产品石膏，请补充完整该反应方程式：2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O===2________。
（6）该小组在同一地点进行了3次实验，推动活塞次数记录如下表（每次抽气为500 mL）。进行3次实验的目的是____；综合3次实验数据分析：该测定地点的空气质量属于____级标准（写出计算过程）。
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
推动次数 | 19 | 20 | 21 |
【答案】（1）b 由蓝色变成无色（或褪色）
（2）关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，将注射器活塞从右向左推A中得到水的体积等于注射器活塞推动的体积（或轻推注射器，C中有气泡，且B中导管内形成稳定液柱。其他合理答案也可，体积相等）
（3）无影响 AC （4）B
（5）SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O CaSO4·2H2O
（6）取平均值，使测定结果更准确 一
【解析】
试题分析：（1）打开弹簧夹b关闭另一个弹簧夹，抽拉注射器吸取500 mL空气, 当C中溶液颜色由蓝色变成无色（或褪色）时，停止推动注射器的活塞
（2）检查装置气密性的操作是：关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，将注射器活塞从右向左推A中得到水的体积等于注射器活塞推动的体积，说明装置的气密性良好（或轻推注射器，C中有气泡，且B中导管内形成稳定液柱。其他合理答案也可，体积相等）
（3）实验时，C装置中原有蒸馏水对实验无影响；A、推动注射器活塞速率太快，这样空气中SO2的来不及反应就直接排出，使得测定结果偏低，正确，B、长期放置的碘水溶质质量分数低于1．27×10-6g／mL，这样使得消耗的空气体积偏小，使测定结果偏高，C、抽取空气时，未抽满500 mL，这样就等于减少了二氧化硫的量，这样使得测定结果偏低，正确，故选AC
（4）根据信息，二氧化硫还能使高锰酸钾溶液褪色，故选B
（5）工业上吸收SO2常用足量氨水（用NH3·H2O表示），生成一种相对分子质量为116的盐，结合质量守恒定律，可以推出为：(NH4)2SO3，故反应的化学方程式为：SO2+2NH3·H2O===（NH4）2SO3+H2O； 根据反应方程式：2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O===2CaSO4·2H2O
（6）进行3次实验的目的是取平均值，使测定结果更准确
解：3次实验活塞平均推动次数（19+20+21）次／3=20次
注射器每次抽气体积为20次×500 mL／次=10000 mL
SO2 ～ I2
64 254
x l．27×10-6g／mL×l．0 mL
64：254= x：l．27×10-6g／mL×l．0 mL
解得x=0．32×10-6g
该测定地点空气中SO2浓度为=0．32×10-6g /10000 mL =0．032 mg／m3
结论：该测定地点的空气质量为一级标准
【题目】（10分）铜制器物在潮湿环境中表面会产生绿色的锈迹，俗称铜绿。某化学学习小组对铜绿成分产生了浓厚兴趣。
【提出问题】铜绿中除铜元素外还有其它什么元素？
【查阅资料】①无水硫酸铜遇水变蓝色；
②碳与一般的酸不反应；
③CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O。
【实验探究】该小组同学找到了一些铜绿粉末并进行了如下实验：
【观察分析】A装置中绿色粉末变为黑色；
B装置中无水硫酸铜变为蓝色；
C装置中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。
【实验结论】铜绿中除铜元素外还有 、 和碳等元素。
【交流讨论】根据铜绿的组成，小组同学对A装置中产生的黑色粉末的成分有如下两种不同的猜想：
（1）全部为CuO （2）CuO和C的混合物
【深入探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量黑色粉末于试管中，滴加足量的稀硫酸 | ① | 猜想（1）正确 |
②①取少量黑色粉末于试管中，滴加足量的稀硫酸 | ② | 猜想（2）正确 |
【实验结论】化学学习小组同学通过实验证明猜想（1）正确。
【反思应用】根据铜绿中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的 等有关；要保护博物馆里的青铜器，减缓生锈，我们可以减少青铜器与 接触。