题目内容

【题目】物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A.石墨棒作干电池电极 B.天然气用作燃料

C.干冰用于人工降雨 D.活性炭用于吸附冰箱中的异味

【答案】B

解析

试题分析:A.石墨棒作干电池电极是利用了石墨的导电性,导电性不经过化学变化就表现出来,属于物理性质;

B.天然气用作燃料是利用了物质的可燃性,而燃烧是剧烈的氧化反应,故可燃性属于化学性质;

C.干冰用于人工降雨是利用了干冰的升华,升华是固体吸热变成气体,不经过化学变化就表现出来,是物理性质;

D.活性炭用于吸附冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性,吸附性属于物理性质;

练习册系列答案
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【题目】(14分)柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料,广泛应用于食品、医药等行业。如图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体C6H8O7·H2O)的工艺流程图。回答相关问题:

【资料卡片】

柠檬酸水溶液显酸性;

工业生产柠檬酸,原料预处理后,得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质;

一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表:

温度/

0

10

20

30

40

溶解度/g

96

118

146

183

216

某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图:

【钙盐法制备】

(1)气体X是____(填化学式),实验室检验该气体的化学方程式为________________

(2)在发酵液中加入CaCO3,同时升温至90,这样做的目的是____________

(3)加入硫酸反应的化学方程式为____,是____(填基本反应类型)反应;

(4)操作l、2的名称是____,实验室完成此操作,所需的玻璃仪器有____(填字母序号)及玻璃棒;

(5)操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体,操作顺序是b____a;

a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.蒸发结晶

(6)工业生产中,可加入____(填名称)进行脱色处理;

(7)洗涤CaSO4滤渣的目的是____;

(8)母液可以循环,其中一定含有的溶质是____;

【变温色谱分离法制备】

(9)洗脱的目的是使专用树脂再生,根据资料,洗脱操作适宜用____;

(10)对比“变温色谱分离法”“钙盐法”的劣势除了消耗资源,请列举破坏环境的两个方面:____、____。

【题目】(17分)为粗略测定空气中SO2的含量,某学习小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。

【资料】

室温下,碘的溶解度为0.029g

我国空气质量标准中SO2浓度限值(mg/m3)如表。

一级标准

二级标准

三级标准

10.15

0.50

0 0.70

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色。

【实验步骤】

检查气密性;C装置中加入1.0 mL溶质质量分数为1.27×10“g/mL的碘水(ρ≈1.0g/mL),滴入2~3滴淀粉溶液;打开弹簧夹____(填“a”或“b”),关闭另一个弹簧夹,抽拉注射器吸取500 mL空气,再开、闭相应弹簧夹,缓缓推气体进入C装置,重复上述操作多次。当C中溶液颜色____时,停止推动注射器的活塞;实验数据处理。

请回答下列问题。

1)完善步骤的内容:_____________;____________

(2)检查装置气密性的操作是____,若____,说明装置的气密性良好;

(3)实验时,C装置中原有蒸馏水对实验有无影响?____(填“有影响”或“无影响”);在下列因素中,会使测定结果偏低的是____。

A.推动注射器活塞速率太快

B.长期放置的碘水溶质质量分数低于1.27×10-6g/mL

C.抽取空气时,未抽满500 mL

(4)以下试剂可以代替C装置中碘的淀粉溶液的是____。

A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.蒸馏水 D.酚酞试液

(5)工业上吸收SO2常用足量氨水(用NH3·H2O表示),生成一种相对分子质量为116的盐,反应的化学方程式为______________;还可用石灰乳[Ca(OH)2悬浊液]吸收SO2获得副产品石膏,请补充完整该反应方程式:2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O===2________

(6)该小组在同一地点进行了3次实验,推动活塞次数记录如下表(每次抽气为500 mL)。进行3次实验的目的是____;综合3次实验数据分析:该测定地点的空气质量属于____级标准(写出计算过程)。

实验序号

1

2

3

推动次数

19

20

21

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

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