题目内容

要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

A．配制步骤为称量、溶解、装瓶

B．称量10g氯化钠固体，量取90ml水

C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D．需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、细口瓶

分析：A、根据配制步骤为计算、称量、溶解、装瓶进行解答；
B、根据要配制100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称量10g氯化钠固体，量取90ml水进行解答；
C、根据为加快溶解需使用玻璃棒搅拌进行解答；
D、根据所需要的玻璃仪器烧杯、量筒、细口瓶、玻璃棒等仪器进行解答．

解答：解：A、配制步骤为计算、称量、溶解、装瓶，步骤中缺少计算过程，故A错误；
B、要配制100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称量10g氯化钠固体，量取90ml水，故B正确；
C、为加快溶解需使用玻璃棒搅拌而不能使用温度计，故C错误；
D、所需要的玻璃仪器中没有溶解时所要使用的玻璃棒等仪器，故D错误．
故选B．

点评：熟练掌握配制溶液的一般步骤，注意天平和量筒的正确使用方法．

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（1）某同学为探究氢氧化钠溶液的性质，进行如右图实验，将10g质量分数为40%氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中试根据要求，回答下列问题：
①写出观察到的一项实验现象：

．
②滴入氢氧化钠溶液，反应结束后，整个装置的质量与之前相比较

（填写下列各项的序号）．
a．没有变化 b．有变化，后者质量变小
c．有变化，后者质量变大 d．不能确定
③若氢氧化钠溶液完全反应，二氧化碳仍有剩余，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．
（2）某校学习小组的同学要配制氯化钙溶液，药品柜中可供选择的药品有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙三种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸．同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取该固体15.4g加入烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后溶液质量为111g．请根据题目中数据的变化分析回答下列问题：
①同学们选择的固体药品是

；
②该实验过程看到的一项明显现象是

；
③请写出题中发生反应的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
④所配制氯化钙溶液的溶质质量分数为多少？（写出解题过程）

（2011?闸北区一模）在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系．
请分析有关问题：
①计算：碳酸钠的质量为

g．
②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm³），量筒的规格是

（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是

．
④反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
⑤探究酸碱性与浓度的关系：用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性．为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步的实验步骤（不必写实验涉及的仅器）．
第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液．
第二步：

测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH

测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH

．
第三步：

同温条件下，测定不同浓度溶液的pH

同温条件下，测定不同浓度溶液的pH

．
第四步：根据实验现象，综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关．

在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系．
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100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是．
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第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液．
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第三步：．
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①写出观察到的一项实验现象：______．
②滴入氢氧化钠溶液，反应结束后，整个装置的质量与之前相比较______（填写下列各项的序号）．
a．没有变化 b．有变化，后者质量变小
c．有变化，后者质量变大 d．不能确定
③若氢氧化钠溶液完全反应，二氧化碳仍有剩余，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．
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①同学们选择的固体药品是______；
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100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是    ．
④反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
⑤探究酸碱性与浓度的关系：用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性．为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步的实验步骤（不必写实验涉及的仅器）．
第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液．
第二步：    ．
第三步：    ．
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