Question

（2011?闸北区一模）在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系．
请分析有关问题：
①计算：碳酸钠的质量为

20

g，水为

80

g．
②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm³），量筒的规格是

100mL

（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是

加快溶解

．
④反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
⑤探究酸碱性与浓度的关系：用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性．为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步的实验步骤（不必写实验涉及的仅器）．
第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液．
第二步：

测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH

．
第三步：

同温条件下，测定不同浓度溶液的pH

．
第四步：根据实验现象，综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关．

Answer 1

分析：根据配制一定质量分数溶液的步骤：计算、称量、溶解，及所需注意事项来解答①③④，因为是测定溶液在温度与浓度对PH的影响，因此应先创设设置温度不同浓度相同的条件，而后在温度相同不同浓度的条件进行对比实验来解答⑤．

解答：解：①计算：碳酸钠的质量=溶液质量×溶质的质量分数=100g×20%=20g，水的质量=100g-20g=80g；
②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠；
③溶解：水的体积=80g÷lg/cm³=80cm³=80mL，量筒规格为100mL，溶解时，玻璃棒的作用是加快溶解；
④若称取的碳酸钠中含有水分，导致实际称取的碳酸钠质量小于应该称取的质量，则溶质质量减小，所配制的溶液的质量分数偏小；
⑤创设对比实验的前提就是控制相同条件下不同的项目的比较，即定溶液状态或定温状态下进行．
第二步：测定某一浓度溶液在不同温度时的pH；
第三步：同温条件下，测定不同浓度溶液的pH．
故答案为：①20，80；
③100mL，加速溶解；
④偏小；
⑤测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH；同温条件下，测定不同浓度溶液的pH．

点评：此题考查一定溶质质量分数溶液的配制和探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系，解题的关键是对PH试纸的使用，以及对比实验的设计．