题目内容
【题目】欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是 合金；
(2)取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示，则：
①生成气体的质量为 g；
②请计算：合金与酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果保留至0.1%)
【答案】(1)Cu-Zn；(2)①0.2；②15.4%
【解析】
（1）由于铜和银均不与和稀硫酸反应，只有锌能与稀硫酸反应，故只能测定铜锌合金中铜的质量分数；
（2）①由图像可知，生成的氢气的质量为0.2g；
②设锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y；
x=6.5g；y=16.1g
合金与酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
。
【题目】某兴趣小组的同学在做完酸、碱、盐相关性质的实验后，把稀盐酸、氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液混合在一起，观察到有大量气泡产生，他们对反应后溶液中溶质的成分感到好奇并进行实验探究。
（查阅资料）碳酸钾溶液呈碱性。
（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）猜想①：KCl、K2CO3；猜想②：KCl、HCl；猜想③：KCl；猜想④：KCl、HCl、K2CO3；猜想⑤：KCl、K2CO3、KOH。
上述猜想中，你认为不合理的是猜想_____（填序号），理由是_____；
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ、取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤 | _____ | 猜想②、③不成立 |
Ⅱ、取步骤Ⅰ后的上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液 | _____ | 猜想⑤成立 |
（拓展应用）
（1）写出实验步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：_____；
（2）在确定化学反应后所得液体的溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_____。
【题目】将 20g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液， 向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：
Na2CO3溶液的质量/g | 2 0 | 4 0 | 6 0 | 8 0 | 1 0 0 |
生成沉淀的质量/g | 4 | 8 | x | 10 | 10 |
（1）x的值为 。
（2）求所加Na2CO3 溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）画出产生沉淀与所加Na2CO3溶液质量关系的曲线图。
【题目】制作糕点常用 Na2CO3或 NaHCO3 作膨松剂，我校化学兴趣小组的同学根据 Na2CO3 和 NaHCO3的性质进行了一系列探究。
（查阅资料）
(1)溶解度比较：
溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
(2)已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。
（探究一）NaHCO3 和Na2CO3 溶解度差异的探究。
小方同学分别取 xg 两种固体粉末加入 20℃10 g 水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x 可能是_________________。
A 2 B 0.96 C 0.5 D 3
（探究二）测定某 Na2CO3和NaHCO3混合物中 NaHCO3的质量分数
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为：_________________；
(2)实验中，需加热至恒重的目的是_________________。
[方案二]利用下图装置进行实验，装置B中放有样品(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。
（实验步骤）
(1)检查装置的气密性； (2)称取样品 10 g，加到装置 B 中； (3)称量装置 B、C、D 的质量(含药品)；(4) 连接装置； (5)加热；(6)停止加热继续通入空气；(7)再次称量装置 B、C、D 的质量(含药品)。
（数据记录）
装置B | 装置C | 装置D | |
实验前物质的质量/g | 180.0 | 200.0 | |
试验后物质的质量/g | 176.9 | 201.5 | 124.8 |
（问题回答）
①上图装置 C 的作用是_________________，装置 C 中一个明显的错误是_________________。
②实验过程中必须向装置内通入空气，装置 A 中发生的化学方程式为_________________，若没有装置 A，造成测定结果_________________ (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
（讨论分析）
小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中 NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用 C 装置的质量变化来计算，其理由是_________________；改进方法：_________________；小王又认为用装置 D 的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：_________________，目的是_________________。
（数据处理）经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置 B 的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数_________________。
（拓展应用）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过_________________方法除去。
【题目】小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【猜想与假设】①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠 ．
【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸； | 有气泡产生 | 猜想 不成立 |
（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液； | 产生 | 反应的化学方程式为： |
（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液． | 溶液呈红色 | 猜想 成立 |
【反思与交流】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ，因此，氢氧化钠应 保存．
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g．试计算：
（1）该样品中碳酸钠的质量为 ；
（2）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为 ．
