Question

【题目】小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究．

【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．

【猜想与假设】①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠 ．

【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	结论及解释
（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；	有气泡产生	猜想 不成立
（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；	产生	反应的化学方程式为：
（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液．	溶液呈红色	猜想 成立

【反思与交流】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ，因此，氢氧化钠应 保存．

【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g．试计算：

（1）该样品中碳酸钠的质量为 ；

（2）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为 ．

Answer 1

【答案】【猜想与假设】③全部变质

【设计实验】

实验步骤	实验现象	结论及解释
（1）		①
（2）	白色沉淀	Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）		②

【反思与交流】

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、密封

【探索与拓展】（1）10.6；（2）50%

【解析】

【猜想与假设】猜想是对可能的情况进行假设．猜想一：该瓶氢氧化钠溶液未变质，猜想二：该瓶氢氧化钠溶液部分变质，所以还有第三中情况就是完全变质；

【设计实验】（1）碳酸钠中的碳酸根离子一般用稀盐酸检验，如果有气泡产生，就证明已经变质．故①不成立；

（2）如果进一步探究是否完全变质，可以先加入足量的钙离子，把碳酸根全部除去，

（3）然后再用酚酞试液检验是否还有氢氧化钠，如果有白色沉淀生成，无色酚酞试液不变色，证明NaOH已全部变质．

【反思与交流】：氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质，化学方程式表示为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此，氢氧化钠应密封保存；

【探索与拓展】：根据题意可知放出气体质量为4.4g，是CO2的质量．

设该样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g

x=10.6g

设变质的氢氧化钠的质量是y

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

80 106

y 10.6g

y=8g

没有变质氢氧化钠的质量是18.6g﹣10.6g=8g

已变质氢氧化钠的质量分数=8/（8g+8g）*100%=50%