题目内容
为测定实验室废液中硫酸的质量分数。小红同学做了如图所示实验，废液中其他成份不与铁粉发生反应。
请计算：
（1）反应后产生的气体的质量是 g。
（2）该废液中硫酸的质量分数。
（1）0.2 ；（2）解：设废液中硫酸的质量为x
Fe+H2SO4==FeSO4+ H2 ↑
98 2
x 0.2g
x=9.8g
废液中硫酸质量分数为：
×100%=9.8%
答：废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%
解析试题分析：（1）由质量守恒定律可知：完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2g；（2）根据氢气的质量求出硫酸中溶质的质量，结合溶质质量分数的计算公式求出废液中硫酸的质量分数即可。
考点：质量守恒定律；根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
练习册系列答案
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某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 | 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | mg | 第四次加入10g | 1.0g |
| 第二次加入10g | 2.0g | 第五次加入10g | 0.6g |
| 第三次加入10g | 1.5g | 第六次加入10g | 0.6g |
（2）第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数（要求写出计算过程，结果保留到0.1％）
