题目内容

【题目】(10分)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法主要原理是:I.向浓氨水中通入足量的CO2,使氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液;II.向所得溶液中加入食盐细粒,充分搅拌,会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液;III.加热析出的固体制取纯碱。此法经过调整并应用于化工产业,某化工企业的工艺流程示意图如下:

请完成下列填空:

1)联合制碱原理II中发生反应的化学方程式为

2)在如图的流程中,先加CaOH)2溶液的目的是 ,再加入Na2CO3溶液的目的是

3)操作1的名称是 氨化溶液后,溶液的pH 7填:大于小于等于),从而有利于吸收气体A,气体A为 填名称)。

4)利用270以上小苏打完全分解,纯碱受热不分解的性质,化学兴趣小组的同学对实验室所购纯碱假设所含杂质均为小苏打)进行了如下实验:称取20.00g干燥的固体样品放入坩埚,300恒温加热至质量不变,在干燥器中冷却后称量残留固体质量为19.38g

根据题目所给信息,计算该样品中纯碱的质量分数写出计算过程)。

【答案】1)NH4HCO3+NaCl===NH4Cl +NaHCO3

2)除去氯化镁;将多余的氢氧化钙和氯化钙除去;

3)过滤;大于;二氧化碳;4)91.6%

【解析】

试题分析:1)根据题意知,化学方程式为:NH4HCO3+NaCl===NH4Cl +NaHCO32)氢氧化钙能与氯化镁反应,生成氢氧化镁沉淀,从而除去氯化镁;碳酸钠能与多余的氢氧化钙反应,也能与氯化钙反应,从而将氯化钙和多余的氢氧化钙除去;3)将沉淀与溶液分离可采用过滤;氨气溶于水呈碱性,pH大于7气体A为二氧化碳;((4)减少固体质量即为碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳质量,利用化学方程式进行计算即可。具体步骤如下:

解:设样品中碳酸氢钠质量为X

根据题意知,生成二氧化碳和水的总质量=20.00g-19.38g=0.62g

2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2

168 62

X 0.62g

168/44=X/ 0.62g X=1.68g

则纯碱质量=20.00g-1.68g=18.32g

所以样品中纯碱的质量分数=18.32g/20.00g×100%=91.6%

答:略

练习册系列答案
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【题目】(10分)如图为“хх”钙片商品标签图,请根据标签的有关信息完成下列各题.

该钙片主要成分碳酸钙,碳酸钙的相对分子质量为

某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实,决定通过实验进行探究.

实验目标:测定该钙片主要成分碳酸钙的含量.

实验原理:取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应,测量生成的CO2的质量(已知该状态下CO2的密度),然后计算其中碳元素的质量,利用反应前后碳元素的质量不变,再计算出碳酸钙的质量.

实验方案:兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案,请你参与他们对实验方案的讨论、取舍.

方案一:甲同学设计了如图所示的装置,通过反应后右侧注射器(注射器最大量程为20mL)内收集到气体的量来进行计算.

(1)同学们观看了他的设计后,都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制,这是因为

(2)同学们讨论后,一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集.

方案二:乙同学设计了如图所示的装置,与甲同学的相比,仅仅在收集方法上不同.

(1)同学们观看了他的设计后,都认为所测得CO2气体的体积将会 (填偏大或偏小),你认为他们的理由是 ,你的改进方案是 ;广口瓶内原有的空气对实验结果 (填“有”或“没有”)影响.

(2)同学们讨论后,一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大,你认为他们的最主要理由是

方案三:丙同学设计了如图所示的装置.同学们观看后一致认可他的设计,并按照他的思路设计了以下实验步骤.

实验步骤:

①连接装置并检查装置气密性;

②加入10片钙片和水;

③记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管);

④由A向B中滴加稀盐酸至过量;

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C中液面刻度,计算得到气体的体积为V mL(经查,该气体密度为ρg/L);

⑥计算气体的质量.

实验反思:

(1)丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状,你认为他的目的是:

(2)检查该装置的气密性时,如图准备好装置,在C、D两管中装好水且液面相平,提高D管, ,则气密性良好;

(3)实验结论:经多次实验(钙片都是10片),所得CO2气体的平均质量是6.82g,请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是 (填“真实”或“不真实”)的.(最后一空不需要写计算过程)

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