[题目]下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸:2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OB．正常雨水也显弱酸性的主要原因:H2O+CO2＝H2CO3C．证明铁是金属活动性顺序中氢之前的金属:2Fe+6HCl＝2FeC13+3H2↑D．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量:2P+5O2＝2P2O5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列化学方程式符合题意且书写正确的是

A．医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸：2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O

B．正常雨水也显弱酸性的主要原因：H2O+CO2＝H2CO3

C．证明铁是金属活动性顺序中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝2FeC13+3H2↑

D．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：2P+5O2＝2P2O5

【答案】B

【解析】

试题A、医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，反应的化学方程式为3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O，故A错误；B、正常雨水也显弱酸性的主要原因：H2O+CO2＝H2CO3，故B正确；C、铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成亚铁离子，而不是铁离子，故C错误；D、化学方程式没有注明反应条件，应为2P+5O22P2O5，故D错误，答案选B。

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（1）甲基丙烯酸甲酯中有_______种元素，分子中原子个数比C:H:O是_______。

（2）甲基丙烯酸甲酯中碳与氧的元素质量比是_______。

（3）甲基丙烯酸甲酯中甲基（-CH3）的质量分数为_____。

【题目】某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如图1所示：

已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式_____。

（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_____；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_____色。

（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为_____0C左右。

（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_____（填化学式）等杂质。

（5）测定晶体（CaCl2xH2O）的组成：

a 称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。使其全部溶解。

b 再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。

c _____、_____、干燥、称量，得到10.0000g固体。

①通过计算，确定x的值为_____。

②判断步骤b中沉淀完全的方法是：_____，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【题目】化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：

（1）硝酸铵中的阴离子_____；（2）标出氯化亚铁中的铁元素的化合价_____；

（3）波尔多液不能用铁制容器盛装的原因：（用化学方程式表示）_____．

【题目】某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究：

（猜想）把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ石墨棒；Ⅱ_____．

（实验）用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，黑色粉末．_____，那么猜想Ⅱ不成立．

（结论）石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为_____．

（改进）把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功．那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是_____．改进后的实验证明，金属铝也能将氧化铜中的铜置换出来，该反应的化学方程式为_____．

（拓展）如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是_____．

【题目】“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。）以下就是一个“化学多米诺实验”。所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A．稀硫酸；B．锌粒；C.3% H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H．足量澄清石灰水。请回答以下各题：

（1）实验开始前必须进行的操作是_____；

（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是_____；_____；

（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：（装置用字母表示）在装置_____中发生化合反应，化学方程式_____；在装置_____中发生置换反应，化学方程式_____。

【题目】乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（　　）

A. H2B. CH4C. C2H2D. CO

【题目】设计对比实验,控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到目的的是( )

编号	A	B
实验设计
实验目的	探究同种物质在不同溶剂中的溶解性	探究氧气是燃烧的条件之一
编号	C	D
实验设计
实验目的	探究二氧化锰的催化作用	探究CO2的密度和石蕊花变红的原因

A. AB. BC. CD. D

【题目】化学与生产、生活息息相关，请你用所学知识回答下列问题：

（1）瑞天超市出售的①蒙牛纯牛奶、②崂山矿泉水、③乐爽蒸馏水、④汇源果粒橙等饮品中属于纯净物的是_____（填编号，下同），属于溶液的是_____；出售的海晶牌碘盐、珍极加铁酱油、嶂石岩牌富硒大枣中，“碘”、“铁”、“硒”是指元素、单质、分子、原子中的_____．

（2）油锅着火后，特殊情况下还可以倒入大量食用油﹣﹣即“火上浇油”，也可以灭火，灭火的原理是_____．

（3）我国第五套一元硬币材质为钢芯镀镍，利用了镍具有光泽好、_____（答一点即可）的特点．

（4）学校为防止铁质校门生锈，往往刷了一层油漆，防锈的原理是：_____．

（5）生活中铝制品耐腐蚀的原因是铝容易和空气中氧气反应，表面形成致密的氧化物薄膜对铝起保护作用，其化学方程式是_____．

（6）我国生产的歼﹣20隐形飞机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土金属铼，可以提高金属材料的耐高温、易机械加工等性能．可用KReO4冶炼金属铼，其中铼的化合价是_____，冶炼铼的化学方程式为2KReO4+7H22Re+6X+2KOH，X的化学式是_____．

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