题目内容

【题目】如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是(  )

A. 10℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相同

B. 蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液

C. 30℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为80g

D. 10℃时,将两种饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大

【答案】AD

【解析】

A10℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量不一定相同,因为没有指明是等质量的饱和溶液,说法错误;故符合题意;

B、蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液正确,说法正确,故不符合题意;

C30℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量=30g+50g80g,说法正确;故不符合题意;

D10℃时,将两种饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都不变,因为虽然溶解度增大,但是没有提供物质来继续溶解,质量分数均不变,说法错误;故符合题意;

故选AD

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组在实验室里进行木炭还原氧化铜的实验。

(实验1)装置如图。

(1)木炭还原氧化铜的化学方程式为__,当碳与氧化铜的质量比为__(写最简整数比)时恰好完全反应。

(2)下列有关本实验的说法正确的是____(填字母)

A 酒精灯加网罩以使火焰集中并提高温度

B 氧化铜发生了还原反应,木炭发生了氧化反应

C 观察到石灰水变浑浊即可证明氧化铜被还原了

D 反应后先撤出导气管,待试管冷却后再把其中的粉末倒出

(提出问题)实验1中,加热5分钟后仅能得到混有少量红色固体的黑色粉末。如何让木炭还原氧化铜时得到更多的铜呢?

(实验2)该小组同学在老师的指导下改进了实验,装置如图,加热2分钟后即得到紫红色有金属光泽的块状固体,且无黑色固体剩余。

(1)刚烘干的木炭粉末与氧化铜粉末要在同一个研钵内充分研磨、混合均匀后再放入试管,这样做能使反应更充分,其主要原因是__

(2)本实验所用的木炭与氧化铜的质量比为110,碳需要略过量才能使氧化铜全部被还原,其主要原因是____

(3)反应物放入试管后要尽量压实,并将试管竖直进行加热,使其下部完全被外焰包围,受热均匀,获得持续的高温。

(4)反应后关闭止水夹,让产物自然冷却,这时试管里残余的________就成了保护气。

(5)加了网罩的酒精灯火焰最高温度能达到800℃,而铜的熔点是1083℃。本实验获得了经熔化而成珠状或小块状的铜,可以推测木炭还原氧化铜的反应是________热量的。

(查阅资料)木炭还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

(拓展探究)将实验2得到的紫红色有金属光泽的块状固体全部研磨成粉末。

(1)将全部粉末放入烧杯中,加入足量稀硫酸,充分反应后,观察到______,证明实验2得到的铜中含有氧化亚铜;再经过滤、洗涤、干燥,得到纯净的单质铜1.52g

(2)已知实验2使用的氧化铜粉末的质量为2.00g,不考虑实验过程中的损耗,则实验2得到的紫红色有金属光泽的块状固体中,单质铜的质量分数为______(计算结果保留一位小数)

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